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【题目】下列实验操作中错误的是( )

A. 用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热

【答案】D

【解析】试题分析:A、实验中应根据所取溶液的体积,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒,分次量取也能引起误差。量取6mL液体应选用 10mL量筒;正确;B、在试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在试管口或试管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心送到试管底部,然后使试管直立起来,正确;C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上,如果放在一层滤纸上,容易损坏滤纸;正确;D、由于加热时温度很高,不能用手持试管给固体或液体加热,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A.反应中太阳能转化为化学能

B.反应为放热反应

C.反应使用催化剂,ΔH3减小

D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含I- B.可能含有SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)标况下11g CO2体积 ,同温同压O2、H2密度之比为

(2) 已知2.4g混合气体含分子数为0.1NA,该混合气体的平均摩尔质量为____________。

(3) 等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_____________;含有2.3g Na的Na2R的物质的量为________。

(4) 10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下体积为11.2L,则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确的是( )

A.当某实验没有明确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好

B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管

C.胶头滴管量取完一种试液后,可直接量取另一种不与其反应的试液

D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽;取用块状固体时,应用镊子夹取

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA

C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA

D.标准状况下,2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中,与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液

D. 25 mL 0.5mol/L HCl溶液

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【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) Hx kJ·mol-l。已知:碳的燃烧热H1=a kJ·mol-l S(s)+2K(s= K2S(s ΔH2= b kJ·mol1 2K(s)+N2(g)+3O2(g= 2KNO3(s ΔH3= c kJ·mol1,则x为(

A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在浓硝酸中放入铜片,若铜有剩余,待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 (用离子方程式解释)

若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体4.48L(标准状况),则被还原的硝酸的物质的量是 mol,所得气体的平均相对分子质量为

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