【题目】下列实验操作中错误的是( )。
A. 用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体
B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D. 如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
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【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A.反应①中太阳能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.可能含有SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
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【题目】(1)标况下11g CO2的体积为 ,同温同压O2、H2密度之比为 。
(2) 已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA,该混合气体的平均摩尔质量为____________。
(3) 等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_____________;含有2.3g Na的Na2R的物质的量为________。
(4) 10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为 。
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【题目】下列实验操作正确的是( )
A.当某实验没有明确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好
B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管量取完一种试液后,可直接量取另一种不与其反应的试液
D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽;取用块状固体时,应用镊子夹取
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA
D.标准状况下,2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】下列溶液中,与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液
D. 25 mL 0.5mol/L HCl溶液
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【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ·mol-l。已知:碳的燃烧热△H1=a kJ·mol-l 。S(s)+2K(s)= K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1 ;2K(s)+N2(g)+3O2(g)= 2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1,则x为( )
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
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【题目】在浓硝酸中放入铜片,若铜有剩余,待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 (用离子方程式解释)
若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体4.48L(标准状况),则被还原的硝酸的物质的量是 mol,所得气体的平均相对分子质量为
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