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    下列说法不正确的是
    Ａ．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ／mol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．同温同压下，)在光照和点燃条件的△H相同
    C．根据碘与氢气反应的热化学方程式
    ① 
    ② 
    则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH；—一CH3COO -十H+向左移动，a减小，Ka变小若加入少量醋酸钠固体，则十H+向左移动，a减小，Ka变小
    D

    试题分析：A．正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。B．正确，反应热和反应条件是无关系的，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。C．正确，反应①是放热反应，而反应②是吸热反应，则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低。Ka只与温度有关，与浓度无关，所以选项D不正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，有利于提升学生的学科素养。
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    下列过程需要吸收热量的是
    A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是 
    A．煤、石油、天然气等是化石燃料
    B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
    C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
    D．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中是吸热反应的是                       
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ΔH用于表示反应中的热量变化，ΔH＞0表示反应吸热 ，ΔH<0 表示反应放热）
    A．石墨转变为金刚石是吸热反应
    B．白磷比红磷稳定
    C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2则ΔH1＞ΔH2
    D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g)   △H1＝－297.16 kJ·mol-1
    ② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g)   △H2＝－296.83 kJ·mol-1
    ③ S(单斜，s) =  S(正交，s)  △H3
    下列说法正确的是（   ）
    A．S（单斜）和S（正交）互为同分异构体
    B．△H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    C．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
    D．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
    B．放热反应在常温下一定很容易发生；
    C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
    D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)
    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
    B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
    C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
    D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在250C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
    A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
    B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
    C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
    D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol

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