Question

11．同温同压下，若A容器中充满O₂，B容器中充满O₃，
（1）若所含分子总数相等，则A中O₂和B 中O₃的体积比是1：1
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A中O₂和B中O₃的体积比是3：2
（3）若两容器的容积比为3：2，则，质量之比为1：1，
（4）同温同压下，O₂和O₃密度之比为2：3
（5）同温同压下，某C容器充满O₂和O₃的混合物，经测定混合气体对H₂的相对密度是20，则混合物中O₂和O₃体积比为1：1
（6）等质量的O₂与O₂和O₃的混合物中的氧原子个数之比为1：1．

Answer 1

分析 （1）同温同压下，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$计算；
（2）根据分子的组成判断气体物质的量的关系，根据n=$\frac{V}{Vm}$计算；
（3）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算物质的量，根据m=nM计算质量；
（4）根据$ρ=\frac{m}{V}$计算密度；
（5）根据十字交叉法计算体积之比；
（6）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：（1）同温同压下，气体的V_m相等，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，即为1：1；故答案为：1：1；
（2）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于3：2，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为3：2，故答案为：3：2；
（3）若两容器的体积比为3：2，根据n=$\frac{V}{Vm}$可知O₂和O₃物质的量之比为3：2，质量之比为：3mol×32g/mol：2mol×48g/mol=1：1，故答案为：1：1；
（4）根据$ρ=\frac{m}{V}$计算，密度之比为：$\frac{1}{3}$：$\frac{1}{2}$=2：3，故答案为：2：3；
（5）混合气体对H₂的相对密度是20，所以两种气体的平均相对分子质量是40，根据十字交叉法：两种气体的体积之比是：（40-32）：（48-40）=1：1，故答案为：1：1；
（6）等质量（设为m）的O₂与O₂和O₃的混合物中的氧原子个数之比为（$\frac{m}{32}×2$）：（$\frac{m}{48×3}$）=1：1，故答案为：1：1．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量的有关计算公式的运用．