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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C、氢氧化镁溶于盐酸：H++OH-=H2O
    D、钠放于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、稀硫酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁离子；
    B、两组离子反应，而且相关离子要符合组成之比；
    C、氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
    D、电子得失不守恒．
    解答： 解：A、稀硫酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B、两组离子反应，而且相关离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
    C、氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C错误；
    D、电子得失不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为
     
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，该反应的化学平衡常数为K=
     
    ．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是
     
    ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：
     
    ．
    （5）肼（N2H4）用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及铜合金在生活和生产中有广泛的应用．请回答：
    （1）与纯铜相比，黄铜（Zn与Cu的合金）的硬度更
     
    （填“大”或“小”）．
    （2）铜器在潮湿的空气中表面会生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，清洗铜绿可选用的试剂是
     
    （填序号）．
    ①稀H2SO4    ②NaOH溶液    ③NaCl溶液
    （3）黄金和黄铜的制品在外观上非常相似．可用于鉴别黄金和黄铜的方法是
     
    （填序号）．
    ①测量密度    ②磁铁吸引      ③加入硝酸
    （4）向2.0g黄铜粉末中加入足量的盐酸，充分反应后放出0.224L H2（标准状况），则该黄铜粉末中Zn的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况时，将0.1mol某有机化合物在4.48L氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克，最后剩余1.12L能使带火星的木条复燃的气体．则下列判断错误的是（　　）
    A、该有机化合物中肯定含有碳、氢、氧三种元素
    B、该有机化合物中肯定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素
    C、该有机化合物分子式为CH4O
    D、最后剩余气体一定是氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C＜D
    B、E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
    C、气态氢化物稳定性：I＞H＞G
    D、E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A、以水性涂料代替油性涂料
    B、在通风厨中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
    C、以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
    D、实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的保存方法不正确的是（　　）
    A、固态碘常盛放在棕色细口瓶中
    B、氯水应放在棕色细口瓶中
    C、氢氟酸应放在塑料瓶中
    D、少量液溴应放在棕色细口瓶中，并在上层放少量的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，
    SO
    2-
    4
    的物质的量浓度为0.40mol/L，加入0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，则在所得的混合液中，Al
    O
    -
    2
    的物质的量浓度为（　　）
    A、0.025mol/L
    B、0.05mol/L
    C、0.10mol/L
    D、0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某些有机物的比例模型，其中表示为C2H4的是（代表氢原子，代表碳原子）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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