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    【题目】下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是

    A. 加热时两者都能与铜发生反应

    B. 两者都具有较强的氧化性

    C. 浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能

    D. 浓硝酸与浓盐酸按质量比为1:3混合可得王水

    【答案】D

    【解析】A. 加热时浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，选项A正确；B. 两者都具有较强的氧化性，都属于氧化性酸，选项B正确；C. 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能，选项C正确；D. 浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3混合可得王水，选项D错误。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

    其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

    Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

    ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

    Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

    ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

    ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应

    B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－己二烯和甲苯

    C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH和CH3OH

    D. 甘氨酸和盐酸的化学方程式是NH2－CH2－COOH＋HClHOOC－CH2－NH3＋Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是(　　)

    A.1 mol H2O和1 mol O2B.2 mol H2SO4和4 mol H2O

    C.3 mol O2和2 mol O3D.1 mol HNO3和1 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)

    A.非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物

    C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱性氧化物都能与水化合生成碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图：

    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______，写出正极电极反应式：___________。

    （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极 ______________________，负极 _________________________。

    （3）若A.B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极（填“正”或“负”），该电池的总反应为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表示不正确的是（ ）

    A. 氮化镁：MgN

    B. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH

    C. 中子数为18的氯原子：

    D. 氟化钠的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

    A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

    A. CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

    B. C22-与N2互为等电子体

    C. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

    D. 1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-

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