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    13．下列有关表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4
    C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：

    分析 A．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；
    B．硫原子的最外层含有6个电子，价电子数为6；
    C．氮化硅晶体为原子晶体，不存在氮化硅分子；
    D．N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则．

    解答 解：A．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A错误；
    B．硫原子为ⅥA族元素，其价电子排布式为：3s23p4，故B正确；
    C．Si4N3为氮化硅的化学式，不是分子式，故C错误；
    D．N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、价电子排布式、分子式、电子排布图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，C为易错点，注意氮化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取化工原料及综合利用的生产流程简图：

    回答下列问题：
    （1）从溶液C得到晶体D的过程，需要进行的实验操作依次为D E C（填写操作序号）．
    A．蒸馏       B．灼烧     C．过滤     D．蒸发       E．冷却结晶
    （2）由晶体D获取气体E及金属镁还需要经过两步工艺，第一步制取无水盐，第二步采用熔融电解，写出第二步的反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．有同学觉得为了减少步骤节约药品，提出如下的获取金属镁的方案你觉得是否可行否（填“是”或“否”）．

    （3）由溶液A和气体E反应得到的非金属F是Br2（或液溴 或溴单质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液，分成两个阶段进行．第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g 砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B．
    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得
    到0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是AD．
    A．如果将砝码放在左盘上，BaCl2晶体放在右盘上进行称量
    B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线
    D．定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．过氧化尿素的部分性质如下：
    分子式外观热分解温度熔点溶解性
    CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75-85℃易溶于水、有机溶剂
    湿法合成过氧化尿素的流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应器的加热方式是水浴加热；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低，温度也不能过低的原因温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量．
    （2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是减压蒸馏、结晶．
    （3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品．
    比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：流程短，工艺简单 （答出一点即可），
    干法工艺的缺点是：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等 （答出两点即可），
    湿法工艺的优点是：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等 （答出两点即可）．
    （4）准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L-1 H2SO4，用0.1000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为78.3% （结果保留到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出a kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：
    阳离子Al3+、Mg2+、NH4+、Na+
    阴离子CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-
    取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如图所示：
    （1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有Cl-；BC段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2?+H2O．
    （2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是Na+；AB段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OA段生成沉淀的物质的量之比为11：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
    B．加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有 NH4+
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
    D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用电解法处理含硝（NO3-）废水的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
    B．铅蓄电池放电时负极质量增加
    C．该电解池的阴极反应为：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
    D．若电路中流过2mol电子，则阳极室溶液质量减少32g（忽略气体的溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为24%，则氧的质量分数为（　　）
    A．51.2%B．36.8%C．41.5%D．无法计算

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