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    3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主
    B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
    C．明矾用于水的杀菌消毒
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

    分析 A．钢铁腐蚀常在中性溶液中进行；
    B．碳酸钠溶液呈碱性，有利于油脂的水解；
    C．明矾不具有杀菌消毒能力；
    D．光导纤维为无机物．

    解答 解：A．自然界中钢铁的表面易形成弱酸性或中性环境，易发生吸氧腐蚀，所以钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，故A错误；
    B．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，有利于油脂的水解，故B正确；
    C．明矾不具有杀菌消毒能力，只能用于净水，除去水中的悬浮物，故C错误；
    D．光导纤维为无机物，不是有机高分子材料，故D错误；
    故选B．

    点评 本题综合考查物质的性质以及应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握常见物质的性质与用途的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于CHF2-CH═≡C-CH3的分子结构，下列说法正确的是（　　）
    A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
    B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
    C．12个碳原子不可能都在同一平面上
    D．所有原子有可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目为2NA
    B．2.24 L（标准状况）甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数为0.1NA
    C．含有10.7 g Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒总数为0.1NA
    D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置如图1．请回答下列问题：

    （1）标号为①的仪器名称是长颈漏斗；其作用是反应时加入液体试剂，若改为分液漏斗其好处是控制滴加速率、从而控制反应速率．②的仪器的名称是集气瓶；
    （2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是B，写出该反应的表达式CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ；若用F装置进行排空气法收集二氧化碳则气体从a端进入，检验二氧化碳已经收集满的方法是将带火星的木条放在b管口，若熄灭，则已经收集满．
    （3）将制得的二氧化碳气体依次通过如图所示的装置，写出A、B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论．
    A装置的现象是紫色石蕊变红 由B装置中现象得出二氧化碳的性质有二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气密度大
    （4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A作为发生装置，指出此装置中存在的错误没有在试管口塞一团棉花，写出该反应的表达式KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．用此方法收集氧气最适宜的时刻是导管口有连续均匀的气泡产生时
    （5）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端处．
    ②将注射器连接到装置B的导管口处．
    ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗的下端有气泡产生，表示装置B的气密性良好．
    （6）两位同学通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物而得到，你认为她们选择制取氨气的发生装置是A收集装置是E或F（从图2中选择字母填空）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：①2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑  ②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（　　）
    A．①中Cu2S、Cu2O只作还原剂
    B．①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol原子
    C．由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn2+＞Mn2+＞H+
    D．②中阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．请回答：
    （1）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
    （2）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．
    若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入 1滴（或 少量）品红溶液，再滴入 过量2mol/L 盐酸，振荡若品红 褪色（或有气泡），则“吸收液”中 存在SO32-．
    步骤3：用试管 取适量滤液，向其中 滴入过量的1mol/L Ba（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L 盐酸]，振荡，若出现 白色沉淀（或品红溶液 褪色，或有气泡，），则“吸收液”中存在HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图的多环有机分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C20H20B．一氯代物的同分异构体只有两种
    C．分子中含有4个亚甲基（-CH2-）D．分子中含有12个五元碳环

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl2已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量．
    （2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3．
    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列晶体分类正确的一组是（　　）
    离子晶体原子晶体分子晶体
    ANaOHArSO2
    BH2SO4晶体硅S
    CCH3COONa水晶
    DBa（OH）2金刚石玻璃
    A．AB．BC．CD．D

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