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10.某烃含碳、氢两元素的质量比为6:1,该烃0.1摩尔充分燃烧消耗O213.44升(标况),试确定该烃的分子式,并写出该烃的所有同分异构体的结构简式.

分析 先根据某烃含碳、氢两元素的质量比为6:1,则烃中碳、氢的个数之比=$\frac{6}{12}$:$\frac{1}{1}$=1:2,设分子式CnH2n,然后根据燃烧通式CnH2n+1.5nO2$\stackrel{点燃}{→}$nCO2+nH2O求出分子式,最终确定结构简式.

解答 解:某烃含碳、氢两元素的质量比为6:1,则烃中碳、氢的个数之比=$\frac{6}{12}$:$\frac{1}{1}$=1:2,13.44升O2的物质的量为0.6mol,设分子式CnH2n
CnH2n+1.5nO2$\stackrel{点燃}{→}$nCO2+nH2O
  1    1.5n
0.1mol  0.6mol
解得n=4,分子式为C4H8
C4H8属于烯烃的有:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32
C4H8属于环烷烃的有:
答:分子式为C4H8,该烃的所有同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32

点评 本题考查有机物分子式确定、同分异构体书写,难度不大,利用燃烧通式确定有机物分子式是解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:
(1)A的官能团的名称为羧基.
(2)B的结构简式是CH3COOCH2CH3
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为取代反应.
(4)E是一种常见的塑料,其名称是聚氯乙烯.
(5)由C生成D的化学方程式为CH2ClCH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某无色透明溶液,投入金属铝可放出H2.现有下列离子:Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH-、CO32-,试判断下列两种情况下,各离子存在于此溶液中的情况:
(1)第一种情况:该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色,则该溶液中一定有H+、Cl-离子,一定没有Cu2+、OH-、CO32-离子,可能有Mg2+、K+离子;
(2)第一种情况:该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色,则该溶液中一定有OH-、K+离子,一定没有Mg2+、Cu2+、H+离子,可能有Cl-、CO32-离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火.
(1)所观察到现象是红热的铁与水蒸气反应,放出气体,这种气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声,有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)干燥管内可装入的试剂是碱石灰(或无水CaCl2硅胶等),其作用是吸收水蒸气,干燥的氢气,干燥管还可用U形管(装置)代替.
(3)玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体,增大铁粉与水蒸气的接触面积,实验开始时应先点燃酒精灯,实验结束时,应先熄灭酒精喷灯.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.用AZX表示原子,N表示中子数
(1)阳离子的中子数:AXn+共有X个电子,则N=A-x-n.
(2)中性分子中子数:12C18O2分子中,N=26.
(3)A2-原子核内有X个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$(m-x+2)moL.
(4)某元素的同位素AZX,其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后,加入1moL/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,则
①Z值和A值:Z=20,A=40
②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族.

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15.钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质.利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如图1所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O.1
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2.
(2)滤渣A的成分是SiO2
(3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH42Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示.反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解.
(5)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20:9.

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2.亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,请回答:
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取.

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用.
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,装置D中生成NaClO2和一种助燃气体,其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
(3)从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压在55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③用38℃~60℃热水洗涤;
④低于60℃干燥;得到成品..
(4)反应结束后,打开K1,装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2,防止污染空气;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是NaClO3
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液.取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),则所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.25℃时,100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NA
B.标准状况下,11g3H216O种含有的质子数为6NA
C.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
D.1molN2与足量H2混合,充分反映后转移电子数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(一)分子式的确定

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得:碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数为13,.14%,则该物质中各元素的原子个数比是N(C):N(H):N(O)=2:6:1
(2)用质谱仪测定其相对分子质量,得到如图1所示的质谱图,则该有机物A的相对分子质量为46,分子式为C2H6O
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式CH3OCH3;CH3CH2OH
(二)结构式的确定
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示,则A的结构简式为CH3CH2OH.

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