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    20．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（　　）
    A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升
    C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化

    分析 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢易溶于水，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，据此解答．

    解答 解：A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故A错误；
    B．生成物质中氯化氢易溶于水，使烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，烧瓶内液面上升，故B错误；
    C．生成产物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，依据相似相溶原理，他们都不溶于水，所以溶液分层，故C正确；
    D．生成物质中含有氯化氢，氯化氢溶于水，电离生成氢离子，溶液显酸性，使石蕊变红，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了甲烷与氯气的取代反应，明确反应实质及生成物的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B．1mol冰中有2mol氢键
    C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个
    D．1molH3O+含有11mol电子

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    11．不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（　　）
    A．碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
    B．原子半径Na＞Mg＞Al
    C．阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
    D．Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

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    8．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：
    （1）写出选用物质的名称：A稀硝酸，B碳酸钙，C硅酸钠溶液
    （2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
    根据图2回答：
    （3）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质，
    （4）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
    （5）B处的反应的离子方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
    （6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为反应中硝酸具有挥发性，可能是挥发出的硝酸溶于水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性．它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题．
    （1）A所含元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C的电子式．
    （2）A与H在加热条件下反应的反应方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1：1充入适量X（g）和Y，发生可逆反应X（g）+Y?2Z，达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L，下列分析正确的是（　　）
    A．Y可能为气态B．Y一定为固态或液态
    C．Z可能为气态D．Z一定为固态或液态

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    12．如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学品，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池能够在高温下工作
    B．得到的有价值的化学品为CO2和Cr（OH）3
    C．右室中的电极为负极
    D．1molCH3COO-转化为CO2得到4mol电子

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    10．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O 表示的是（　　）
    A．碳酸氢钾溶液B．纯碱溶液C．碳酸氢钙溶液D．小苏打溶液

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