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    2．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
    【反应原理】

    【物质性质】
    试剂沸点（℃）溶解度
    化学性质
    水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水
    乙酸酐
    139    		在水中逐渐分解
    乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐
    【实验流程】
    （1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
    ①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
    ②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
    （2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复2～3次．
    （3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
    ①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
    ②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．

    分析 （1）①水杨酸含有酚羟基，会被浓H2SO4氧化；
    ②温度影响反应速率，结合有机物易挥发进行分析解答；
    （2）向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复2～3次；
    （3）洗涤抽滤得到粗产品中含有杂质为水杨酸及少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸；
    根据水杨酸的质量计算乙酰水杨酸的理论产量，样品产率=（实际产量÷理论产量）×100%；
    （4）取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，说明含有酚类物质．

    解答 解：（1）①水杨酸含有酚羟基，属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化，需缓慢滴加浓硫酸，否则因氧化导出产率会大大降低，
    ②控制反应温度85℃～90℃，既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发，
    故答案为：水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化；既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发；
    （2）洗涤布氏漏斗中的晶体的方法为：向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复2～3次，
    故答案为：向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复2～3次；
    （3）洗涤抽滤得到粗产品中含有杂质为水杨酸及少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸；
    由方程式可知，乙酰水杨酸的理论产量为$\frac{4g}{138g/mol}$×180g/mol，样品产率=[3.6g÷$\frac{4g}{138g/mol}$×180g/mol]×100%=69%，
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；69%；
    （4）取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，说明含有酚类物质，产品中仍然可能含有水杨酸，
    故答案为：产品中仍然可能含有水杨酸．

    点评 本题考查有机物制备实验方案，涉及对操作及条件控制的分析评价、洗涤、物质的分离提纯、产率计算等，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    3．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多
    B．X、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大
    C．Y点所示溶液中存在c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
    D．X点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-

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    A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动
    B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动

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    A．向澄清石灰水中加入少许NaOH固体，溶液不出现浑浊
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    A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物
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    C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    完成下列填空：
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    （2）过滤I所得滤液中含有的离子是K+、NO3-、Na+、Cl-；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是减少NaCl的结晶析出．
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    （4）过滤（a）得到的固体物质主要是KNO3；在滤液中再加入NH4NO3的目的是增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出．
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    （1）A的结构式为：．
    （2）写出化合物官能团的名称或电子式：B中含官能团名称羟基；D中含官能团电子式；
    （3）写出反应的化学方程式
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    ③nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$   反应类型：加聚反应．

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    12．某高分子材料的结构如图所示：，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（　　）
    A．合成该高分子材料的反应是缩聚反应
    B．该高分子材料是由三种单体聚合而成的
    C．合成该高分子材料的部分单体不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性

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