Question

15．（1）实验室制取Al（OH）₃的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（3）除去镁粉中的铝粉的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，并过滤（填操作方法）得到镁粉．
（4）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）等物质的量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．
（6）等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是36：69：92．

Answer 1

分析 （1）实验室制取Al（OH）₃的是氯化铝和氨水反应，一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式；
（2）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂；
（3）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠；
（4）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
（5）2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根据方程式计算解答；
（6）2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根据方程式计算解答．

解答 解：（1）实验室制取Al（OH）₃的是氯化铝和氨水反应，一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可加入NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，后过滤可除杂，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；过滤；
（4）铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe₃O₄和氢气，方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（5）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（6）设wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、
46g           1mol
Wg             x
故x=$\frac{wg×1mol}{46g}$=$\frac{w}{46}$mol   
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g          1mol
Wg           y
故y=$\frac{wg×1mol}{24g}$=$\frac{w}{24}$mol
2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
54g            3mol
Wg             z
故Z=$\frac{wg×3mol}{54g}$=$\frac{w}{18}$mol
故wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=$\frac{w}{46}$mol：$\frac{w}{24}$mol：$\frac{w}{18}$mol=36：69：92；
故答案为：36：69：92．

点评 本题考查了化学方程式的书写，化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断硫酸铝反应的程度，用讨论法解答，掌握基础是关键．