下列元素一定是主族元素的是( ) A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列元素一定是主族元素的是（　　）

A、原子核外N电子层上只有一个电子的元素

B、原子核外M层电子数为偶数的元素

C、原子核外M层电子数为奇数的元素

D、原子核外N层电子数为2的元素

分析：A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素，为K、Cr、Cu；
B．原子核外M层电子数为偶数的元素，可能为Ar；
C．原子核外M层电子数为奇数的元素，为Na或Al或P；
D．原子核外N层电子数为2的元素，为Ca、Sc、V、Mn等．

解答：解：A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素，为K、Cr、Cu，而Cr、Cu不是主族元素，故A不选；
B．原子核外M层电子数为偶数的元素，可能为Ar，为零族元素，不是主族元素，故B不选；
C．原子核外M层电子数为奇数的元素，为Na或Al或P，一定为主族元素，故C选；
D．原子核外N层电子数为2的元素，为Ca、Sc、V、Mn等，Sc、V、Mn均为副族元素，故D不选；
故选C．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置、电子排布及副族元素的最外层电子数为解答的关键，注意元素的推断，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC₂，FC₃两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元素．请填写下列空白：
（1）C在元素周期表中的位置为

（2）F单质的燃烧热△H=-akJ/mol，写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式

（3）E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为

（4）A、B两元素可形成离子化合物BA₅，其电子式为

．
（5）将0.4mol FC₂和0.2mol C₂放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生反应2FC₂+C₂?2FC₃，当FC₂百分含量不变时，得到0.2mol FC₃气体，则此时反应的平衡常数K=

．
（6）向一绝热恒容密闭容器中通入B₂和A₂，在一定条件下发生反应B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0，达到平衡，n（A₂）和n（BA₃）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是

．
A．c点表示BA₃生成速率与BA₃分解速率相等
B．c点和e点 A₂的转化率相等
C．平衡后再升高温度，不利于BA₃的合成
D．d点时：n（A₂）：n（BA₃）=3：2
（7）将E元素的单质（除去氧化膜）投入浓的氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高．请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始阶段的速率不断加快的原因

（用必要的化学用语和适当的文字说明）．

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科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素Y、X能形成XY₂型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为1

C．同周期IIA族与ⅢA族元素原子序数一定相差1

D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素常用于制催化剂

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科目：高中化学 来源：内江二模 题型：问答题

A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D₂C₂，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F₂Cl₂，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B₂A₄能与C₂在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC₂气体和3mol C₂的气体，一定条件下反应后生成FC₃气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了

，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm。
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z	原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。