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    某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(   )
    A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1
    B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
    C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
    D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
    D
    该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1＞100 kJ·mol-1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH="+100" kJ·mol-1，D对。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是(　　)
    A．正反应为放热反应
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
    C．反应物总能量低于生成物总能量
    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（  ）
    A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
    B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
    C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH溶液
    D．1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （  ）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：。请回答下列问题：
    (1)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。

    (2)若甲是CO2，用CO2和NH3反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。
    第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵)　ΔH1
    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素)　ΔH2
    在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则前10 min用CO2表示的第一步反应的速率为________。
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示,下列说法不正确的是(　　)

    A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
    B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
    C．Q1与Q2的关系:Q1＞Q2
    D．ΔH2＞ΔH1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)
    A．由图可知，该反应为放热反应
    B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1)
    C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂
    D．该反应的发生条件一定是加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是
    A．过程Ⅰ是吸热过程
    B．过程Ⅲ一定是放热过程
    C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
    D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（    ）
    A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
    B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
    C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
    D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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