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    9．要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入（　　）
    A．NH3•H2OB．盐酸C．H2SO4D．CH3COONa

    分析 NH4Cl溶液中，铵离子部分水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度，若要满足c（NH4+）=c（Cl-），必须使铵离子水解平衡向着逆向移动，且不能再引进氯离子，据此进行解答．

    解答 解：因为在氯化铵强酸弱碱盐，铵离子存在水解平衡：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
    A、加入适量氨水 可以增大铵离子浓度，能够满足c（NH4+）=c（Cl-），故A正确；
    B、加入适量HCl，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子水解，可以使铵离子浓度增大，但是溶液中氯离子浓度增大的更多，不会满足c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；
    C、加入硫酸增大，溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子的水解，能够使铵离子浓度增大，但是只能使二者浓度之比无限接近1：1，不会实现c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
    D、加入适量的醋酸钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，促进铵根离子水解，不能满足c（NH4+）=c（Cl-），故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了影响盐类水解的因素，题目难度中等，注意明确盐的水解原理及其影响因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O
    C．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NH4Cl+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若实验室仅有锥形瓶、长颈漏斗、导管、胶管、烧杯、药匙，据此只能制备下列哪组气体（　　）
    A．C2H2、H2S、C2H4B．H2、CO2、H2SC．HCl、CO2、O2D．H2、NO2、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯离子数为1.5NA
    B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    C．25℃，1.01×105 Pa，11.2 L Cl2含有的氯原子数为1.0 NA
    D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的电子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的反应中，反应1分钟后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，则O2表示的平均速率为（　　）
    A．0.45mol/（L•min）B．0.55mol/（L•min）C．0.60mol/（L•min）D．0.90mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：
    ①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
    A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/（A-）    C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是AD
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．立方氮化硼是一种超硬材料，可由：2Mg3B2N4+3O2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;高温，加热\;\;\;\;\;}}{添加剂，催化剂}$6MgO+4BN+2N2制备．
    （1）写出一种与N2互为等电子体的阴离子CN-．
    （2）合成立方BN可用Ni-Al、CO（NH2）2等作催化剂．
    ①Ni2+基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    ②1mol CO（NH2）2分子中含有σ的键的数目为7NA．
    ③依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图1中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
    （3）立方氮化硼晶胞结构如图2，每个晶胞中含氮原子数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    WXYZ
    结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
    a．自然界中的含量
    b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度
    d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
    a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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