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3.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是(  )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.含有NaOH的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、K+、NO3-、Cl-
D.饱和氯水中:K+、Na+、Cl-、HSO3-

分析 A.该组离子之间不反应;
B.离子之间结合生成沉淀;
C.能与Al反应生成H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液;
D.氯水中含强氧化性物质氯气、HClO等.

解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.Ba2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀,不能共存,故B错误;
C.能与Al反应生成H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱溶液中不能大量存在NH4+,酸溶液中H+、NO3-、Al发生氧化还原反应不生成氢气,故C错误;
D.氯水中含强氧化性物质氯气、HClO等,与HSO3-发生氧化还原反应不能共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请回答:
(1)乙烯的结构式是
(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,现象是:溴的四氯化碳溶液褪色,请写出反应的化学方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)已知乙烯能发生如图转化:

Ⅰ.D分子中官能团的名称是羧基.
Ⅱ.写出反应的化学方程式及反应类型:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH、加成反应;
②CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、酯化反应或取代反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.用下列仪器的编号填空.
①容量瓶   ②蒸馏烧瓶   ③量筒   ④烧杯   ⑤分液漏斗 ⑥托盘天平
(1)加热时必须垫石棉网的有:②④,
(2)使用时必须检查是否漏水的有:①⑤,
(3)标有温度的有:①③.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.油漆工业的原料之一Fe2O3可由FeSO4加热分解制得,请写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列化学用语中正确的是(  )
A.${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图:B.HClO的结构式:H-O-Cl
C.NF3的比例模型:D.H2O2的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铁、铜单质及其化合物应用范围很广.现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O),为制取纯净的CuCl2•2H2O,首先将其制成酸性水溶液,然后按如图步骤进行提纯:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表:
Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
请回答下列问题:
(1)加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+便于生成沉淀与Cu2+分离.
(2)最适合作氧化剂X的是C,写出该反应的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A.K2Cr2O7   B.NaClO  C.H2O2  D.KMnO4
(3)加入的物质Y可以是C.A.NaOH溶液  B.氨水  C.CuO  D.Cu
(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体?不能(填“能”或“不能”).若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?应在HCl氛围中加热蒸发.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.摩尔是国际七个基本物理量之一
B.含NA个O原子的O2物质的量为0.5mol
C.6.02×1023个任何物质的量均为1mol
D.1mol氢含有6.02×1023个氢

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图.根据题意完成下列填空:
工业废铁屑$→_{加热}^{适量稀盐酸}$  $\stackrel{操作a}{→}$FeSO4溶液$\stackrel{冷却结晶}{→}$  $\stackrel{过滤、洗涤}{→}$FeSO4•7H2O
(1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是除去废铁屑表面的油污,浸泡后,用倾析法分离并洗涤铁屑.
(2)操作a为趁热过滤.
(3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②减少洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.
(4)FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室要测定某补血剂中铁元素的含量.将FeSO4•7H2O最终转化为Fe2O3,测定质量变化,操作流程如下:

①步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
②假设实验过程中Fe无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag(用含a的代数式表示).
③若步骤③加入X溶液的量不足,则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组物质与其用途的对应关系正确的是(  )
选项物质用途
A硅单质制作光导纤维
B烧碱治疗胃酸过多
C铁罐车常温下用于运输浓硝酸
D液氨用作消毒剂
A.AB.BC.CD.D

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