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    电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述错误的

    A．Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧，得到Fe2O3

    B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：NaOH>CH3COOH

    C．溶液中结合质子（氢离子）的能力：CO32―>HCO3―>CH3COO―

    D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

    A

    【解析】

    试题分析：Fe2(SO4)3溶液中虽然存在Fe3+水解，但H2SO4为高沸点，难挥发性酸，故Fe2(SO4)3溶液蒸干的Fe2(SO4)3固体，故A项说法错误；NaOH为强电解质完全电离，CH3COOH为弱电解质部分电离，相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：NaOH>CH3COOH，B项正确；酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3―，故溶液中结合质子（氢离子）的能力：CO32―>HCO3―>CH3COO―，C项说法正确；海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境，D项说法正确；本题选A。

    考点：化学反应原理。

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    (14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式 ;

    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;

    合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H< 0

    ①计算在a达平衡时H2的转化率为 ;

    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是 ; 试写出判断b与a条件不同的理由 ;

    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表：

    T/(K)

    298

    398

    498

    ……

    K

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    ①试确定K1的相对大小，K 1 4.1× 106(填写“>”“=”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填序号字母）。

    A．容器内NH3的浓度保持不变 B．2υ( N2)正= υ( H2)逆

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 ) 。

    ②25℃时，将pH =x氨水与pH =y的硫酸(且x + y = 14, x > 11 )等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

    A．c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．c(NH4＋)＋c(H＋)>c(SO42－)＋c(OH－) D．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

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    下列各组离子一定能够大量共存的是

    A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－

    B．含有较多A13+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO

    C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-

    D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

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    A．同时调大燃料气和空气的量 B．同时调小燃料气和空气的量

    C．只需调大燃料气的进气量 D．只需调大空气的进气量

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    ②CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) △H=+218．4 kJ．mol－

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    B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

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    A．既有酸性也有碱性

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    A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

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