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    根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如下图所示)，回答下列问题。

    (1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？__________________________________。

    (2)在A处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃？___________________________。

    (3)实验结束时应注意的操作是_________。

    ①先停止通入CO

    ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO

    ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO

    ④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体

    (4)现有铁的某种氧化物0.1 g，被CO完全还原后，在B中可过滤得到0.172 4 g固体物质(已知石灰水过量)，则铁的氧化物的化学式是 ____________________________________ 。

    解析：本题以CO还原Fe2O3这一制备实验为主，重点讨论实验室冶炼金属铁的原理和方法，并由此加深金属冶炼的一般原理。

    CO还原Fe2O3实验与H2还原CuO实验原理、操作都很相似。可结合初中H2还原CuO知识和前一节铁的氧化物的性质解决第一问；从A口出来的尾气主要为CO，CO有毒，最好的办法就是将其点燃以防止污染；第三问考查了实验基本操作。

    答案：(1)当硬质玻璃管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变浑浊，说明开始发生反应

        (2)可见浅蓝色的火焰，因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其他方法处理未反应的CO 

        (3)④  (4)Fe3O4


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    （8分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u

    （1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是     ▲       。

    （2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是      ▲      。

    （3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：                   ▲                   。

    （4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO­3进行脱硫处理，下图为加CaCO­3和不加CaCO­3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO­3的另一作用为        ▲         。Ks5u

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