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    下表是元素周期表的一部分．根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：
    　　族
    期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是
     
    ．
    （2）在①～⑩元素中，
     
    （填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是
     
    ．
    （4）④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是
     
    ．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．a．MnO2  b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4
    （6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：
     
    ．用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：
     
    ．
    （7）①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （8）比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是
     
    ；比较②与⑥元素的非金属性的强弱的反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
    （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
    （2）上述元素中Al既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    （3）在①～⑩元素中形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸；
    （4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越小；
    （5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应；
    （6）元素⑦与元素⑨形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，用K原子、Cl原子电子式表示其形成过程；元素⑥与元素①形成的化合物为H2S，分子中H原子与S原子之间形成1对共用电子对，用H原子、S原子电子式表示其形成；
    （7）①与③和①与⑥形成18个电子的化合物分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成S与水；
    （8）单质之间的相互置换反应比较⑩与⑦单质氧化性的强弱；利用强酸制备弱酸比较②与⑥元素的非金属性的强弱．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
    （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，故答案为：K；
    （2）上述元素中Al既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）在①～⑩元素中形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
    （4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故答案为：S2-；
    （5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，不能用作催化剂，与H2O2发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能用作催化剂，故答案为：ab；
    （6）元素⑦与元素⑨形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，用K原子、Cl原子电子式表示其形成过程为；元素⑥与元素①形成的化合物为H2S，分子中H原子与S原子之间形成1对共用电子对，用H原子、S原子电子式表示其形成为，
    故答案为：；；
    （7）①与③和①与⑥形成18个电子的化合物分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成S与水，反应方程式为：H2O2+H2S=2H2O+S↓，故答案为：H2O2+H2S=2H2O+S↓；
    （8）单质之间的相互置换反应比较⑩与⑦单质氧化性的强弱，相应反应方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；利用强酸制备弱酸比较②与⑥元素的非金属性的强弱，相应反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
    故答案为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语等，难度中等，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成，掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
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    有一处于平衡状态的反应：A（g）+3B（s）?2E（g），正反应放热．为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是（　　）
    ①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去．
    A、①③⑥B、②③⑥
    C、②④⑥D、②④⑤⑥

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    把5.0g镁铝合金的粉末放入到过量的NaOH溶液中，得到5.6LH2（标准状况）．试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

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    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
    阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Br-
    阳离子Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
    （1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是
     
    ，图中oa段参加反应的离子的物质的量之比为【要标明离子符号，如n（Na+）】
     
    ．
    （2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
     
    ．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为
     
    【按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
    （1）写出H2完全燃烧热化学方程式
     

    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量
     
    890KJ（填“=”、“＞””＜”）
    （3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法命名或写出结构简式：
    （ 1 ）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为
     
    ．

    （2）名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道中有9个电子．
    请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的电子排布式是
     
    ；X基态原子的电子排布图是
     

    Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
     
    （写出元素名称）．R原子结构示意图为
     
    ．
     （2）XY
     
    -
    2
    的立体构型是
     
    ；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是
     
    （写出元素符号）．
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是
     
    ．
    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写离子方程式
    （1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为
     

    （2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：
     

    （3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：
     

    （4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余为KOH．现取1g样品加入到25mL 2mol?L-1的盐酸中，多余盐酸用1.0mol?L-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体
     
    g．（计算结果精确到小数点后3位）
    （2）在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （3）V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g 
    SO
    2-
    4
    ，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为
     
    mol/L  （结果保留分数形式）
    （4）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为
     
    ．
    （5）在化学反应aZn+bHNO3（稀）═cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为
     
    ．

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