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    已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:

    Pb+S-2e-PbSO4

    PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

    充电时,两极发生的反应分别表示为:

    PbSO4+2e-Pb+S

    PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

    则在放电时,下列说法中正确的是(　　)

    A.充满海绵状灰铅的铅板为电源正极

    B.充满二氧化铅的铅板为电源负极

    C.铅板在放电时发生氧化反应

    D.铅板在放电时发生还原反应

     

    C

    【解析】由电极反应可知:铅板作负极,二氧化铅为正极,故A、B均错;负极上金属失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,故C对,D错。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版） 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。

    (1)反应的热化学方程式为　_________________________。 

    (2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。 

    (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是

    　___________________________________。 

    (4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:

    N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

    肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　__________________________。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 21电解原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正确的是(　　)

     

    A.铅笔端作阳极,发生还原反应

    B.铂片端作阴极,发生氧化反应

    C.铅笔端有少量的氯气产生

    D.a点是负极,b点是正极

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 1化学反应与能量的变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。

    根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是(　　)

     

    A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

    B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

    C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

    D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 19一次电池 二次电池练习卷（解析版） 题型：填空题

    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:

    Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

    已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是(　　)

    ①以上反应是可逆反应　

    ②以上反应不是可逆反应

    ③充电时化学能转变为电能　

    ④放电时化学能转变为电能

    A.①③B.②④C.①④D.②③

    (2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 18原电池练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。 

    A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0

    C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0

    D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0

    E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0

    (2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 17难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。

    甲同学的解释是:

    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

    N+H2ONH3·H2O+H+②

    H++OH-H2O③

    由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;

    乙同学的解释是:

    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

    N+OH-NH3·H2O②

    由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

    (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　　(填写编号)。 

    A.NH4NO3B.CH3COONH4

    C.Na2CO3D.NH3·H2O

    (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 16盐类水解的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是(　　)

    A.Ba2+、Cl-、Na+、S

    B.Al3+、K+、HC、Cl-

    C.H+、Fe2+、N、S

    D.H+、Na+、Cl-、C

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 12水的电离 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A.水的电离方程式:H2OH++OH-

    B.升高温度,水的电离程度增大

    C.在NaOH溶液中没有H+

    D.在HCl溶液中没有OH-

     

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