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    A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，其核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B2互为等电子体，D原子中s电子总数与p电子总数相等，且与B能形成离子化合物D3B2，五种元素的核电荷数之和为62．请回答下列问题：
    （1）B、C的第一电离能较大的是
     
    （填元素符号）；A、B与氢元素形成的三原子分子的电子式为
     
    ．
    （2）B的简单氢化物分子的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）硅和B可以形成原子个数比为3：4的化合物，其晶体的硬度比金刚石还大，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于该晶体的说法错误的是
     
    （填序号）．
    A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
    B．该晶体中每个硅原子连接4个B原子、每个B原子连接3个硅原子
    C．该晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构
    D．该晶体结构与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构
    （4）E单质的晶胞结构如图所示，设NA为阿佛加德罗常数的值，晶胞密度为ρg?cm-3，则晶胞中最近的两个E粒子之间的距离为
     
     （写表达式），E粒子的配位数是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B2互为等电子体，则AC为CO，B2为N2，即A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D原子中s电子总数与p电子总数相等，则D的核外电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，D与B能形成离子化合物D3B2，则D为镁元素，A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为62，所以E为29号元素，铜元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B2互为等电子体，则AC为CO，B2为N2，即A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D原子中s电子总数与p电子总数相等，则D的核外电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，D与B能形成离子化合物D3B2，则D为镁元素，A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为62，所以E为29号元素，铜元素，
    （1）B为N元素，C为O元素，因为N原子最外层p轨道上有3个电子，处于半满状态，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，A、B与氢元素形成的三原子分子为HCN，其电子式为，故答案为：N；；

    （2）B的简单氢化物分子为NH3，中心原子氮原子的价层电子对数为
    5+3
    2
    =4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，氮原子有一对孤电子对，所以氨分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；
    （3）硅和B形成原子个数比为3：4的化合物为Si3N4，其晶体的硬度比金刚石还大，所以Si3N4为原子晶体，
    A、Si3N4为原子晶体，硬度比金刚石大，由此可见其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，故A正确；
    B、Si3N4晶体中，硅最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，晶体的微粒间只以单键结合，所以每个硅原子连接4个N原子、每个N原子连接3个硅原子，故B正确；
    C、Si3N4晶体中，硅最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，晶体的微粒间只以单键结合，所以每个硅原子连接4个N原子、每个N原子连接3个硅原子，晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构，故C正确；
    D、由于硅元素和氮元素的电负性不同，所以硅原子和氮原子之间是极性共价键，故D错误；
    故选D；
    （4）E单质为铜，根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有铜原子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以晶胞的体积为
    4×64
    NA
    ρ
    cm3，晶胞的边长为
    3
    4×64
    NA
    ρ
    cm=
    3
    4×64
    ρNA
    cm，则晶胞中最近的两个铜原子之间的距离为
    		2
    2
    ?
    3
    4×64
    ρNA
    cm，根据铜晶胞结构可知，铜为面心立方结构，每个铜原子周围距离最近的有12个铜原子，故铜原子的配位数为12，故答案为：
    		2
    2
    ?
    3
    4×64
    ρNA
    cm；12．
    点评：本题主要考查了第一电离能、电子式、分子空间构型、原子晶体的结构、晶胞的计算等知识点，中等难度，解题关键是根据原子结构和元素周期表推断元素的种类．
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    温度/℃FeSO4.7H2O（NH4）2SO4（NH4）2SO4．FeSO4.6H2O
    1020.073.017.2
    2026.575.421.6
    3032.978.028.1
    实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
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    Ⅰ．Fe屑的处理和称量→Ⅱ．FeSO4的制备→Ⅲ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制备→Ⅳ称量硫酸亚铁铵
    的质量
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    （1）步骤I中处理铁屑所用试剂为
     
    ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
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    g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用
     
    洗涤晶体．
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    g．

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