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    【题目】对NaCl溶液进行蒸发结晶操作时，下列操作的正确顺序是（ ）
    ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热,余热蒸干
    A.②③④⑤①
    B.①②③④⑤
    C.①③②④⑤
    D.②①③④⑤

    【答案】B
    【解析】组装仪器时一般遵循从下到上、从左到右的原则，因此对NaCl溶液进行蒸发结晶操作时，首先放置酒精灯，然后固定铁圈位置，放好放置蒸发皿后，加热搅拌，当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干。

    所以答案是：B

    【考点精析】本题主要考查了蒸发和结晶、重结晶的相关知识点，需要掌握结晶和重结晶是利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

    选项

    实验器材

    相应实验

    A

    探究化学反应的限度

    取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应

    B

    探究酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3

    向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生

    C

    探究浓度对化学反应速率的影响

    用两只试管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需要的时间

    D

    探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2

    向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A．将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

    计算：

    （1）Mg和Al的总质量为________g；

    （2）硫酸的物质的量浓度为________；

    （3）生成H2的物质的量为________。

    B．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

    （1）OA对应反应的离子方程式为_________，BC对应反应的离子方程式为____________；

    （2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

    （3）A点对应的数值为_______；

    （4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

    （5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

    已知： (R、R'、R"代表烃基或氢)

    （1）有机物甲的分子式为___________，有机物A中含有的官能团的名称为_________________。

    （2）有机物B的名称是____________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为_______________。

    （3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有____________(填序号)。

    （4）写出E→F的化学方程式____________________________。

    （5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。

    （Ⅰ）属于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氢谱上只有2组峰

    （6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

    A. 充电时，电能转化为化学能

    B. 放电时，锂离子向正极移动

    C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-

    D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

    元素编号

    元素性质或原子结构

    R

    基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子

    S

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    T

    基态原子3d轨道上有1个电子

    X

    　　　

    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。

    （2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。

    （3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

    （4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。

    【答案】 氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定 否 F的电负性最大，只能得电子 2s22p5 2 能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量

    【解析】试题分析：R元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，R是N元素；S元素的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基态原子3d轨道上有1个电子，T是21号元素Sc； X元素的原子核外有12个电子，X是Mg元素。

    解析：根据以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定,所以第一电离能要大于其同周期相邻的O元素。

    （2）元素F的电负性最大，只能得电子，所以F元素没有正价；F元素的最外层电子排布式为2s22p5。

    （3）Sc原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能层上电子数为2，其原子结构示意图为。（4）根据能量最低原理，Mg原子最外层2个电子应排布在3s轨道上，所以核外电子排布图违背了能量最低原理。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，所以燃放焰火时，焰火发出五颜六色的光。

    【题型】综合题
    【结束】
    20

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    X

    L层p电子数比s电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

    （1）写出元素X的离子结构示意图__________。

    （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。

    （3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。

    （4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

    A．气态氢化物的挥发性和稳定性

    B．单质分子中的键能

    C．两元素的电负性

    D．含氧酸的酸性

    E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

    F．两单质在自然界中的存在形式

    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质的是（ ）
    A.液态氯化氢
    B.硝酸银
    C.过氧化钠
    D.金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物。且A、B、C均含有同一种元素，A可用于呼吸面具中的氧气来源，B是制备普通玻璃的主要成分之一，D在常温下是一种常见液体，E是一种两性氢氧化物，F是一种非金属单质。它们之间有如下关系：A+D→C+F，C+E→盐+D。

    （1）写出下列物质的化学式：A_____、B_____、D_____、F_______

    （2）写出C+E→盐+D的离子方程式_____________________________；

    （3）E中某元素的单质可与氧化铁发生铝热反应，写出其反应的化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-；2 Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-；2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。向 FeI2、FeBr2 的 混合溶液中通入 Cl2，溶液中某些离子的物质的量 n(离子)随通入 Cl2 的物质的量 n(Cl2)变化如图所示。则下列有关说法中不正确的是( )

    A. 还原性：I>Fe2+>Br

    B. 原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

    C. 原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 mol

    D. 当通入 2mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl

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