把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,充分反应后固体有剩余,然后过滤,把滤出的固体物质投入
盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的金属盐是( )
A.Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C.Fe(NO3)2 D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
科目:高中化学 来源: 题型:
下列除去杂质的方法中,正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 方法 |
A | Cl2(HCl ) | NaOH溶液 | 洗气 |
B | Fe(Al) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | CO2(CO) | O2 | 点燃 |
D | KNO3(KOH) | FeCl3溶液 | 过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由极性键形成的非极性分子有________(填序号,以下同),含有金属离子的物质是________,分子间可形成氢键的物质是________,属于离子晶体的是________,属于原子晶体的是________,①~⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。
(2)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型:A.________;B.________;C.________;D.________。
(3)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A.____________;B._____________;C.___________;D.____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验基本操作的说法错误的是 ( )。
A.存放浓硝酸时,使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
B.酸碱中和滴定时,若未用待测液润洗锥形瓶,对测定结果无影响
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
引起下列物质颜色变化的化学方程式(或离子方程式)表示正确的是 ( )
A.暴露在空气中,淡黄色Na2 O2变成白色固体:Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH-+O2 ↑
B.降温至-15℃时,红棕色NO2变成无色液体:2NO2 N2O4
C.向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑:2Ag+ +S2- Ag2S↓
D.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,观察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH- Cu(OH)2↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)
的值增大,可以采取的措施是 ( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
在温度t ℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12, 向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(1)依据题意判断,t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积Kw=_____。
(2)b=____________,原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达 最大量,从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸 钠混合溶液的pH为_________,以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是( )
A.2-甲基-2-丁烯
B.3-甲基-1-丁炔
C.2,3-二甲基-1-丁烯
D.2-甲基-1,3-丁二烯
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )
A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2
C.HF、HCl、HI D.SiO2、NaCl、SO2
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