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    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是(　　)

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径

    0.160 nm

    0.143 nm

    0.112 nm

    0.104 nm

    0.066 nm

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

    C．M与T形成的化合物具有两性

    D．L2＋与R2－的核外电子数相等



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（  ）                                   

    A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

        B．少量金属钠保存在煤油中

        C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

    D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D. Cl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                         。

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                        。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： 

    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：         ；D的电子式：         。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                 ；由A转化为B的离子方程式为                       。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                  ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是(　　)

    ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A．②⑤　　　　　　　　　　             B．①②

    C．①②④                               D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列

    问题：

    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)。

    (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>________。

    (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式__________________________________________。

    (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为________mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

    H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－       慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－    快

    下列有关反应的说法正确的是(     )

    A．反应的速率与I－的浓度有关           B． IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98KJ·mol－1           D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于   (　　)。

    A．－69.4 kJ·mol－1         B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋45.2 kJ·mol－1         D．＋69.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

    A．HClO的结构式：H－O－Cl B．Na2O2的电子式：

    C．中子数为20的氯原子： D．聚丙烯的结构简式：

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