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    8．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
    （1）画出E的原子结构示意图，
    （2）2014年10月24日，我国探月工程三期再次返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空． 长征三号丙运载火箭使用的推进剂之一是A与B形成含有18电子的化合物甲，请写出其电子式
    （3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物乙与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3（填具体的化学式）．
    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C按原子个数比为1：1形成的化合物丙反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素、B为N元素；A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则C为O元素、D为Na；E与C的最外层电子数相同，则E为S元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素、B为N元素；A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则C为O元素、D为Na；E与C的最外层电子数相同，则E为S元素．

    （1）E为S元素，原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （2）A与B形成含有18电子的化合物甲为N2H4，其电子式为，
    故答案为：；
    （3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物乙为Na2O2，与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （4）由于非金属性O＞N，故氢化物稳定性：H2O＞NH3，
    故答案为：H2O＞NH3；
    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素，若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M，则F为Fe，M为FeCl2．A与 C按原子个数比为1：1形成的化合物丙为H2O2，过氧化氢具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （6）以H2、N2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，由于电子由负极经过导线向正极移动，故放电时溶液中H+移向正极（填“正”或“负”）极，
    故答案为：正．

    点评 本题以元素推断为载体，考查位置结构性质关系、电子式、原子结构示意图、元素周期律、元素化合物性质、原电池等，题目比较综合，关键是根据物质组成推断元素，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    15．空气负离子[O2-（H2O）n]-对人体健康有着重要的生理意义，被誉为“空气维生素”，人吸入一定量的空气负离子，会减少某些疾病的发生．而“空调综合征”与室内缺少空气负离子有关．下列有关空气负离子的说法不正确的是（　　）
    A．具有很强的生物活性B．是一种十分稳定的化合物
    C．能增强人体抗病能力D．具有除尘、除臭和杀菌等作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuD．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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    16．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）
    序号实验内容试剂现象和结论
    ①鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3
    ②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气
    ③除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质碳酸钙调节溶液的pH为3.7，再过滤
    A．①②③B．③C．①②D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（　　）
    A．与等量的C6H12O6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高
    B．若用该电池电解氧化铝制铝，与N极相连的电极有气体生成
    C．电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M
    D．当N极消耗5.6L（标况下）气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列是某同学设计的物质鉴别方案：
    ①用NaOH溶液鉴别：NaAlO2、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液
    ②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液
    ③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3）2、Na2O2五固体
    ④用Ba（OH）2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液
    ⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液
    在不用其它试剂的情况下，上述方案中能将五种试剂都鉴别出的方案有（　　）
    A．②③⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小
    B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应物的转化率越大
    C．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动
    D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是（　　）
     化学式 CH3COOH HClO H2CO3
     Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c（HClO）＞c（CH3COOH）＞c（H2CO3）
    B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
    C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某实验小组为探究铁生锈的条件，设计如下实验．一段时间后实验现象记录如下：
    ①饱和食盐水中的铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；
    ②硬质玻璃管E中的干燥铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；
    ③F烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．

    回答下列：
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，B装置烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
    （2）本实验中铁生锈属于吸氧腐蚀（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）
    （3）D装置所加药品为碱石灰或氯化钙，其作用为干燥氧气．
    （4）由实验可知，该类铁生锈的条件为跟水和较高浓度的氧气接触．

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