练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．已知元素R的阳离子Rx+核内有y个中子，核外有z个电子，则R的原子符号可表示为（　　）
    A．${\;}_{Z}^{Y}$RB．${\;}_{Z}^{Y+Z}$RC．${\;}_{Z+X}^{Y+Z}$RD．${\;}_{Z+X}^{Y+X+Z}$R

    分析 根据阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，元素符号中左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时应写出质子数和质量数．

    解答 解：阳离子中，核内质子数=核外电子数+电荷数=z+x，质量数=质子数+中子数=z+x+y，所以该元素R原子为z+xx+y+zR，
    故选D．

    点评 本题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，题目难度不大，明确阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水的缘故．酸雨是指pH更小的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的；我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由我国以煤炭为主的能源结构造成的．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列气态氢化物最稳定的是（　　）
    A．HFB．HClC．H2SD．HI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的性质或粒子性质的比较正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．还原性：Na+＞S2-＞Br-＞Cl-
    C．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFD．水溶液酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．凡含离子键的物质中，一定含有金属元素
    B．非金属元素的原子间不可能形成离子化合物
    C．离子化合物中只含有离子键
    D．共价化合物中只含有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质中会因见光而分解的是（　　）
    A．HNO3B．Ca（ClO）2C．HClOD．NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（　　）
    ①CuSO4　
    ②FeSO4　
    ③K2CO3　
    ④Ca（HCO3）2  
    ⑤NH4HCO3　
    ⑥KMnO4　
    ⑦FeCl3．
    A．仅①③B．仅①②③C．仅①③⑥D．全部都可以

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含氯的单质和某些化合物常被用作消毒剂．请回答下列问题：
    （1）写出NaClO的电子式，其晶体中的化学键类型为离子键、共价键
    （2）已知HClO的电离能力远低于H2SO3的电离能力，写出NaClO溶液中通入少量SO2过程中发生的离子反应方程式为3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
    （3）ClO2常温下为橘黄色气体，性质不稳定，易引起爆炸，若用稀有气体或N2、CO2等稀释时，爆炸性则大大降低．ClO2可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得．
    1）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2最大优点是制得Cl02的同时有CO2产生，可稀释Cl02，大大降低爆炸的可能性
    2）工业废水中Mn2+常用ClO2处理，将Mn2+转化为MnO2，氯元素转化为无毒离子．写出除去Mn2+的离子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
    3）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成．完成反应的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
    （4）ClO2可用电解法生产，以石墨做电极电解NaCl溶液可在阳极产生ClO2，写出电极反应式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    （5）ClO2对污水中的CN-有明显的去污效果．某工厂排出的污水中含CN- a mg/L，现用ClO2对其进行无害化处理生成对环境无害的物质，则处理100m3这种污水需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案