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    将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
    A．x＝2.24
    B．钠的物质的量为0.2 mol
    C．反应时，Na、Mg、Al均过量
    D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
    C
    由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
    B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
    C．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
    D．4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．常温下，4g CH4含nA个C—H共价键
    B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
    C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1nA个HCO3-
    D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．标准状况下，2．24 L H2O所含分子数为0．1NA
    B．常温常压下，500 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0．05NA
    C．78g Na2O2固体中Na+的数目为2NA
    D．5．6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0．3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子
    B．常温下，16g CH4含有8nA个电子
    C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-
    D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
    A．称量B．溶解C．转移D．定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
    B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA
    C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子
    D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
    （1）A 元素的相对原子质量            ,若A 的质子数等于中子数，则A是        元素(填名称)。
    （2）A的最高价氧化物是                （填化学式）。这一氧化物在室温下呈           态，将其熔化需要克服                      。
    （3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式                                      。
    （4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)
    (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为       。
    (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为       mol。
    (3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为       L；
    (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道                                                        。
    (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是               。

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