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    【题目】随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是

    A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

    B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

    C. 铝土矿、小苏打都是混合物

    D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

    【答案】A

    【解析】A、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）

    A. 纯碱用于制造玻璃

    B. 工业上利用合成氨实现人工固氮

    C. 打磨磁石制指南针

    D. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N2H4）。

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：________。由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有____种。

    （2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________。

    （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是__________。

    （4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。

    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；

    ②检验装置的气密性；

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；

    ④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

    请回答下列问题。

    （1）A中所发生反应的反应方程式为_______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。

    （2）装置B的作用是________。

    （3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____ mL (空气的平均相对分子质量为29）。

    （4）已知乳酸的结构简式为。试回答：

    ①乳酸分子中含有______和_______两种官能团（写名称）。

    ②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）

    A. 能发生加成反应，不能发生取代反应

    B. 一定条件下，能够发生水解反应

    C. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

    D. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

    实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

    (1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________；B装置中的现象是_________。

    (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。

    (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。

    (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________________________________。

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=______________。

    (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知链烃A 的分子式为C6Hx，它与足量的溴水反应生成C6HxBr2，该生成物中含有两个甲基，则满足上述条件（不考虑立体异构）的链烃A的结构有

    A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可充电“钠·二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，Na+向正极移动

    B. 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管

    C. 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应

    D. 充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是( )

    A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率

    B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

    C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态

    D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

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