Question

13．13g锌与200mL的盐酸溶液恰好完全反应，求该盐酸中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出金属锌的物质的量，然后结合反应方程式计算出200mL盐酸中含有HCl的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸中溶质的物质的量浓度．

解答 解：13g锌的物质的量为：n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，
     Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂
    1        2
0.2mol   n（HCl） 
n（HCl）=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol                 
该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2 mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为2 mol/L．

点评 本题考查了化学方程式的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的理念的概念及表达式，试题有利于提高学生的灵活应用能力．