【题目】某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
实验步骤 |
| 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验
| 为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 |
现象 | 溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2） | ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 | ①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生 |
分析上述三个实验，下列叙述不正确的是
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D.综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
【答案】D
【解析】
氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，
A. 在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先变红，当SCN－被完全氧化后，红色褪去，故A正确；
B. 实验II中滴加FeCl3溶液不变红，说明无SCN-，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SCN-被氧化为SO42-，可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正确；
C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，实验Ⅰ排除了铁离子反应，而是SCN-离子反应，实验Ⅲ排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，Ⅰ中红色褪去可以判定酸性条件下是H2O2的氧化性把SCN-离子氧化为硫酸根离子，故C正确；
D. 红色物质为Fe3+与SCN-结合形成的络合物，为可逆反应，当SCN-被氧化，平衡逆向移动，红色褪去，与化学平衡移动原理有关，故D错误；
故选D。
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚苹果酸（PMLA），是一种生物医学材料，可由苹果酸（MLA）经聚合反应生成。PMLA的一种合成路线如图所示。
已知：①R1-C
CH+
②R-CH2OH
R-COOH
（1）A中含有官能团名称为___、___。
（2）B到C的反应类型为___反应。
（3）B的核磁氢谱中有三组峰，其峰面积比为1：1：2，B的结构简式为___。
（4）D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___。
（5）上述转化关系中B→C和C→D这两步的顺序能否颠倒___（填“能”或“不能”），理由是___。
（6）写出与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式___（不包含MLA）。
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由MLA制PMLA的化学方程式___（任写一种）。
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【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )
A. 
g/cm3 B. 
g/cm3 C. 
g/cm3 D. 
g/cm3
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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5
B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色
C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2
D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种
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【题目】元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空：
N | O | F | |||||
Mg | Al | S | Cl | ||||
(1)N元素形成的单质的电子式_________；N元素的气态氢化物含有化学键属于_______(“离子键”或“共价键”)。
(2)Mg和Al中，金属性较强的是_______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实(用文字描述)___________
(3)S和Cl中，非金属性较强的是___________(写元素符号)，不能说明该结论的事实是________(填字母符号)。
a. 单质硫难溶于水，氯气能溶于水
b. 
通入
溶液中，溶液变浑浊
c. 受热时易分解，HCl不易分解
d. 氯气与铁反应生成
，硫与铁反应生成FeS
(4)O和S中，非金属性较强的是_________(写元素符号)，写出能说明该结论的化学方程式______________
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【题目】某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
(1)甲装置常常浸在7080℃的水浴中，目的是___________
(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为________
(3)该小组将丁中收集到的产物继续做实验探究：
①在试管中加入2毫升10%的_____溶液，在滴加四到五滴2%的_______溶液，配制成氢氧化铜悬浊液。然后加入丁中的产物，在酒精灯上加热，可以看到_________
②写出丁种物质与新制氢氧化铜反应的化学方程式___________
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制环己烯。
已知：
密度（ | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 0.096 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.081 | -103 | 83 | 难溶于水 |
制备粗品：
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
（1）A中瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______；
（2）试管C置于冰水浴中的目的是__________________________。
制备精品：
（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用_________（填入编号）洗涤；
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
（4）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_______（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是______________。收集产品时，温度应控制在_____左右。
（5）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
若用上述装置制备乙酸乙酯，回答下列问题。
（6）用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是__________（填编号）
a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子
b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞
c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞
d．将该仪器平放在实验台上打开活塞
（7）所制得的酯应从该分液漏斗的__________（填编号）
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
（8）在提纯乙酸乙酯时，为什么要使用饱和碳酸钠溶液，而不用NaOH溶液洗涤？
______________________________________。
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【题目】利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如图。
（1）用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________。
（2）硫酸必须过量的目的是__________________________________________________。
（3）用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是___________________________________________。
（4）a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。
（5）某学生在测定1molH2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________(填：偏大、偏小或没有变化)。
（6）若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。
（7）在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________。
（8）“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为_________________________________________________________。
（9）在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是____________(选填编号)。
a．装置漏气 b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁 d．末读数时量气管的液面低于水准管
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【题目】用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③
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