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    下列排列顺序不正确的是
    A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
    C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．结合质子能力：AlO-2>CO32->F-
    A                
      
    试题分析：A、K的原子半径比Na大，Na的金属键较K强，所以Na熔点较高，错误；B、微粒半径随电子层数增加而增大，随核电荷数增多而减小，所以Cl- 的电子层数最多，半径最大，Na+、Mg2+、Al3+的电子层数相同，离子半径取决于核电荷数，正确；C、同主族元素氢化物的稳定性随核电荷数增加而降低，正确；D、酸性强弱顺序是HAlO2<HCO3-<HF，酸性越弱，结合质子能力越强，所以结合质子能力：AlO-2>CO32->F-，正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
    （1）铁在周期表中的位置              ，铝的原子结构示意图为          ；
    （2）工业炼铝用的原料是       （填Al2O3或AlCl3），不用另一种的原因是     
                                                                   ；
    （3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式
                                                               ；
    （4）用电解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做电解质溶液的是     
    A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相
    同的离子形成的化合物是（     ）
    A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是
    A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．分子内既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
    A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2
    C．Fe　[Ar]3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）【化学一物质结构与性质】
    根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
    （1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
    （2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
    （3）下列各项的比较中正确的是_________。
    A．第一电离能：Mg>AlB．电负性：P>Ge
    C．稳定性：AsH3>H2SD．金属性：
    （4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
    结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
    Fe原子个数之比为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                         ；
    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
         
    图中虚线表示的作用力为                    ；
    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是      ；
    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。
    A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸镍溶液
    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式                 ；Z的氢化物结构式为                 ；写出U元素在周期表中的位置              。
    （2）原子半径：U     V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U      V。
    （3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                            。
    （4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于                (填“离子”或“共价”)化合物。
    （5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
    A．原子半径：Y＜Q＜W
    B．ZX3­可使紫色石蕊溶液变蓝
    C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
    D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

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