Question

下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
H₂（g）+12O₂（g）═H₂O（l）△H₂
③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂（　　）

• A、③④
• B、②④
• C、①③
• D、④

Answer 1

分析：根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比来回答，注意水蒸气变为液态是放热的，物质的分解反应是吸热的，物质的化合反应大多数是放热的．

解答：解：①因CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂，因水由气态变成液态，放出热量，所以△H₁＜△H₂，故正确；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以△H₁=2△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，故正确；
③℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容的基础上正向移动了，所以恒P下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂，Q₁＜Q₂，故正确；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁＞0，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂＜0，所以△H₁＞△H₂，故错误．
故选C．

点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．