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    8．有下列几种溶液：a．NH3•H2O   b．NaAlO2   c．NH4Cl  d．NaHSO4
    常温下呈碱性的溶液有a、b（填序号）
    用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈碱性的原因：NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-．

    分析 碱溶液和强碱弱酸盐的溶液显碱性，碱能够电离出氢氧根离子，强碱弱酸盐在溶液中水解生成氢氧根离子显碱性．

    解答 解：a．NH3•H2O属于弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子溶液显碱性，其电离方程式为：NH3．H2O=NH4++OH-；
    b．NaAlO2 为强碱弱酸盐在溶液中水解生成氢氧根离子显碱性，其水解方程式为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
    c．NH4Cl属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；
    d．NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子和钠离子，溶液显酸性；
    故答案为：a、b；NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-．

    点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握水解原理和规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对有机物结构或性质的描述中正确的是（　　）
    A．根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构
    B．分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有3种
    C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
    D．苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛．
    （1）基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学N2、CN-．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为LaNi5．
    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．CO2的饱和溶液中Na+、NH4+、C6H5O-、SO42-
    B．甲基橙变红的溶液中液中K+、Ca2+、AlO2-、NO3-
    C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中K+、Na+、HCO3-、SO42-
    D．与Al反应生成H2的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小：NH4HSO4＞NH4HCO3
    C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
    D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（　　）
    A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 4 Na+O2=2Na2O
    C．燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4
    D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
    负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
    （4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    陈述I陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁的某些化合物可用作催化剂I错；Ⅱ对；无
    D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化或事实与范德华力无关的是（　　）
    A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
    B．碘溶于四氯化碳
    C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
    D．食盐熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．加热碳酸氢钠B．氯化氢溶于水C．食盐熔化D．干冰气化

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