【题目】A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序数依次增大,周期表中A与B、C与E相邻;A与E的最外层电子数之比2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;常见化合物与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。
(1)E的元素名称是 ________;该元素在周期表中的位置为__________
(2)A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)________ ;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中所含化学键的类型为 _______
(3)写出的电子式 _____。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________
(4)写出与反应的离子方程式 _______________________________。
(5)将化合物B H3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。
【答案】 硫 第三周期第ⅣA族 CH<NH<H2O 离子键、共价键 2NaO+2HO=4Na+4OH+O↑ Fe +2Fe3 + 8NH +8HO = Fe(OH)↓+Fe(OH)↓ +8NH
【解析】根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红,可知C为O元素,D为Na元素,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个,则B的最外层电子数为5,且相邻,应为N元素,C与E相邻,则E应为S元素,A与B相邻,A与E的最外层电子数之比2:3,则A的最外层电子数为4,应为C元素。
(1)E为S元素,原子序数为16,核外有3个电子层,最外层电子数为6,位于周期表第三周期VIA族,故答案为:硫;第三周期VIA族;
(2)A、B、C分别为C、N、O元素,同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的氢化物的稳定性逐渐增大,A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4<NH3<H2O,B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z为NH4NO3,为离子化合物,含有离子键、极性键(或共价键),故答案为:CH4<NH3<H2O;离子键、极性键(或共价键);
(3)Na2O2为离子化合物,电子式为,D和E形成的化合物为Na2S,为离子化合物,用电子式表示的形成过程为,故答案为:;;
(4)Na2O2与水反应生成NaOH和氧气,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(5)BH3为氨气,NH3的水溶液显碱性,可以将Fe2+、Fe3+转化成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀,在等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合溶液中,反应总离子方程式为:Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+,故答案为:Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+。
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【题目】常温下,有下列5种溶液
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1molL﹣1CH3COOH溶液 | 0.01molL﹣1CH3COOH溶液 | pH=3的CH3COOH溶液 | 0.1molL﹣1NaOH溶液 | 0.1molL﹣1氨水 |
回答下列问题:
(1)溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH③溶液的pH(填“>”或“=”或“<”,下同),①和④两溶液中水电离出的c(H+):①④,
(2)在相同温度时,10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较,下列数值后者大于前者的是(填字母).
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.水电离出的c(H+)
D.CH3COOH的物质的量
(3)用水稀释 ⑤时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填字母).
A.c(OH﹣)
B.
C.c(H+)和c(OH﹣)的乘积
D.OH﹣的物质的量
(4)在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体(填“多”、“少”或“相等”).
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【题目】如图所示装置工作时均与H2有关.
(1)图1所示装置中阳极的电极反应式为 .
(2)图2所示装置中,通入H2一极的电极反应式为 .
(3)某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色.该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2 . 该结论(填“严密”或“不严密”),你的理由是(用离子方程式表示).
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【题目】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验.可选用试剂:①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液.
(1)请完成下表:
操作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡 | 存在Fe3+ | |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入1~2滴(填序号)溶液,振荡 | 存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
(2)Ⅱ.AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后,试管中残留固体为黑色.
①装置B的作用是 .
②经小组讨论并验证该无色气体为O2 , 其操作方法是 .
③【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色;②Ag2O可溶于氨水.
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O.
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验:
实验编号 | 操 作 | 现 象 |
a | 加入足量氨水,振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振荡 | 黑色固体溶解,并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号).
【实验结论】根据上述实验结果,得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解,共收集到标准状况下气体的体积为336mL,则样品中AgNO3的百分含量为 .
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【题目】下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3:CO +2H2O?H2O+CO2↑+2OH﹣
B.NH4NO3:NH +H2O?NH3?H2O+H+
C.CuSO4:Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+
D.KF:F﹣+H2O→HF+OH﹣
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【题目】按要求完成下列问题
(1)镁原子的结构示意图_________________。
(2)氧化钠的电子式__________________。
(3)Si元素元素周期表中的位置在__________________________。
(4)在原子序数1~20号的元素中,最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(用化学式表示)
(5)元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________(用化学式表示)
(6)短周期元素中,族序数为次外层电子数2倍的元素是_________________。(用元素符号表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末,不能达到预期目的是( )
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊
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