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    18．10mL 1mol/L的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

    分析 稀释过程中NaOH的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液中NaOH的物质的量浓度．

    解答 解：10mL 1mol/L的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{1mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.1mol/L，
    答：所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释定律的内容为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列仪器中，不能加热的是（　　）
    A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．Mg2+结构示意图  
    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互为同位素D．乙醇的分子式C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对下列实验现象或事实的解释正确的是（　　）
     选项 现象或事实 解释
     A 酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，产生气体 KMnO4催化H2O2分解产生O2
     B 光亮的铁片放在浓硝酸中浸泡一段时间后取出，用蒸馏水中冲洗后放入CuSO4溶液，无明显现象 铁片在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密的氧化膜
     C 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡，得到澄清透明的溶液 X中一定不含Cu2+
     D 分别在盛有相同浓度ZnSO4、CuSO4溶液的试管中通入足量H2S气体，后者有黑色沉淀 KSP（ZnS）＜KSP（CuS）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2，发生反应SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），测得体系中产物的百分含量与反应温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a、b、c三点均为平衡点
    B．a、c两点的反应速率相同
    C．b点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数
    D．a、c两点体系的压强相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，CO2作氧化剂的是（　　）
    A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    C．2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在1mol•L-1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol•L-1，则应向溶液中加入少量的NaOH或NaHCO3，原因是NaOH或NaHCO3均能抑制碳酸钠的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在恒容密闭容器中充入2mol气体X和3mol气体Y发生反应：2X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H=-akJ•mol-1，达到平衡时，下列描述一定正确的是（　　）
    A．各物质的浓度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4B．消耗2molX，同时消耗4molZ
    C．混合气体的密度保持不变D．反应放出akJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）

    请回答下列问题：
    （1）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置连接顺序为A→E→接E，第一个E装置的药品是饱和食盐水．
    （2）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为C接D．其中发生装置中可以选用的药品为a（填选项字母）
    a．碱石灰和浓氨水    b．浓H2SO4和浓氨水    c．碱石灰和氯化铵    d．生石灰和氯化铵
    （3）一定条件下，Cl2 与CH4在装置F中发生反应，其有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4．（填化学式）
    （4）利用装置F可探究Cl2和NH3的反应．
    已知Cl2与NH3可发生反应：3Cl+2NH3=N2+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH3．
    ①不能先通入NH3的原因：氨气易溶于水，如果先通入氨气，容易产生喷泉，对实验造成干扰．
    ②试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生．
    ③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝；[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]．．

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