Question

室温下，将1．000 mol·L-1盐酸滴入20．00 mL 1．000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b点：c( NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c点：c(Cl-)=c(N)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析： A项，氨水中存在NH3·H2ON+OH-的电离平衡，a点溶液pH在7~14之间，呈碱性，由水电离出的c(H+)>1．0×10-14 mol·L-1，故错误；B项是盐酸和氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，故错误；C项，因为c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+)，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(N)，故正确；D项，d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行完全。

考点：水的电离、溶液的pH、物料守恒式