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    13．由下列反应式所得出的结论中正确的是（　　）
    A．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
    B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物
    C．NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强
    D．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定

    分析 A．发生氧化还原反应不能比较酸性；
    B．与酸、碱均反应生成盐和水，可判断两性；
    C．由反应可知氨气结合氢离子；
    D．△H＞0，反应为吸热反应，则石墨的能量低．

    解答 解：A．发生氧化还原反应不能比较酸性，应利用强酸制取弱酸的反应比较酸性，硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；
    B．与酸、碱均反应生成盐和水，可判断两性，则由Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O可知为酸性氧化物的性质，故B错误；
    C．由反应可知氨气结合氢离子，NH3结合H+的能力比H2O强，故C正确；
    D．△H＞0，反应为吸热反应，则石墨的能量低，则石墨稳定，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．能说明苯分子中不存在单、双交替结构，而是所有碳碳键都完全相同的事实是（　　）
    A．间二甲苯只有一种B．对二甲苯只有一种
    C．邻二甲苯只有一种D．苯能与液溴反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8L Cl2完全反应，计算：
    （1）生成的NaClO的物质的量；
    （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物
    B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
    C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应
    D．单质都有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA
    B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
    C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
    D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一个密闭容器中进行的可逆反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）+D （g），该反应一定达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内压强不随时间的延长而变化
    B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
    C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
    D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m：n：e：d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2 △H＜0

    回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是强氧化性．
    （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是ABC．
    A．MnO2     B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3
    （3）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶体．
    （4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是催化双氧水的分解．
    （5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有温度高时双氧水易分解，温度偏低时造成产率低的可能原因有温度低时反应慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
    （1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数D阳离子总数．（填选项前的字母）
    A．a＞1时大于     B．a=1时等于      C．大于      D．小于
    （2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
    （3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3．步骤如下：
    ①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
    ②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
    ③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
    ④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
    ⑤滤出晶体，母液循环利用．
    据此请回答：
    （ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2
    （ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有①③⑤（填步骤序号）
    （ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和Na2SO4．以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是A．（填选项前的字母）
    A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比
    B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
    C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比
    D．以上均能
    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
    每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
    ②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列装置、操作及说法正确的是（　　）
    A．用图1装置灼烧CuSO4•5H2O晶体除去结晶水
    B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
    C．用图3装置配制100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸
    D．用图4装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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