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    中学化学常见物质A～J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理．已知A～J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组成，其原子个数比为1：2，D是生活中常用的一种盐．

    （1）甲元素的名称是
     
    ，工业上制备I的方法叫做
     
    ．
    （2）固态G属于
     
    晶体，C中含有的化学键为
     
    ．
    （3）D与J的溶液混合后的现象是
     
    ．
    （4）F与碘化氢溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）反应①中有11gC完全反应时转移的电子数为
     
    个．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A为淡黄色粉末，应为Na2O2，可与H2O或CO2反应，D是生活中常用的一种盐，则说明B为CO2，E为O2，D为Na2CO3，则甲元素应为O元素，反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理，由转化可知可猜测C为FeS2，F为Fe2O3，G为SO2，H为SO3，I为H2SO4，J为Fe2（SO4）3，符合转化关系，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：A为淡黄色粉末，应为Na2O2，可与H2O或CO2反应，D是生活中常用的一种盐，则说明B为CO2，E为O2，D为Na2CO3，则甲元素应为O元素，反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理，由转化可知可猜测C为FeS2，F为Fe2O3，G为SO2，H为SO3，I为H2SO4，J为Fe2（SO4）3，
    （1）由以上分析可知甲为氧元素，I为H2SO4，工业用接触法制备硫酸，
    故答案为：氧；接触法；
    （2）G为SO2，固态G属于分子晶体，C为FeS2，S-S键为共价键，Fe与S间存在离子键，故答案为：分子；离子键和非极性键；
    （3）D为Na2CO3，J为Fe2（SO4）3，二者可发生互促水解反应生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，
    故答案为：有无色无味的气体放出，同时出现红褐色沉淀；
    （4）F为Fe2O3，与HI反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，
    故答案为：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O；
    （5）反应①为11O2+4FeS2=2Fe2O3+8SO2，Fe的化合价由+2价变为+3价，S的化合价由-1价变化为+4价，11gFeS2完全反应时转移的电子数=
    11g
    120g/mol
    ×6.02×1023    ×（1+2×5）=6.07×1023，故答案为：6.07×1023．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用元素化合物知识的能力，本题注意把握答题的突破口，明确物质的种类为解答该题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素的非金属性越强，它的氧化物的水化物的酸性就越强
    B、同一主族元素的原子序数可以相差34
    C、硅和硫熔化时所克服的作用类型相同
    D、分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将2.0molA和1.0molB气体通入容积为1L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），经2min后达平衡（温度不变），此时容器内剩余0.40mol的B，并测得C的平衡浓度为1.8mol?L-1．
    （1）从反应开始到平衡时，生成C的平均反应速率是
     
    ．
    （2）在反应方程式中，物质C前的计量数x=
     
    ．
    （3）若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则该反应的正反应为
     
    （选填：“放热”、“吸热”）．
    （4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，此时B的物质的量为n（B）=
     
    mol．
    （5）若维持容器的体积和温度不变，按物质的量为n（A）=n（B）=0，n（C）=3.0mol的配比作为起始物，反应达平衡时，要使C的浓度仍是1.8mol?L-1，则起始时D的物质的量n（D）必须满足的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
    B、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
    C、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
    D、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（　　）
    A、CO2（SO2）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集
    B、Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后过滤
    C、Cl2（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集
    D、氯化铵溶液（FeCl3）：加足量NaOH溶液后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液490mL．
    （1）实验步骤：用托盘天平上称取
     
    gNaOH，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解
     
    ．然后，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入
     
    mL容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和容量瓶，把每次洗下来的水都注入容量瓶中．缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线处
     
    ，然后改用
     
    滴加蒸馏水，使
     
    与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀，即配制成0.1mol/L的NaOH溶液．在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后，
     
    （填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥．
    （2）下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）
    ①称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘：
     
    ．
    ②容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水：
     
    ．
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如右图所示：下列叙述正确的是（　　）
    A、M既能与H2发生加成反应又能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、1 mol M最多能与2mol Br2发生反应
    C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D、M既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
    C、用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
    D、蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家提出经济发展要“又好又快”，要“环境友好和可持续发展”．下列行为违背这一主题的是（　　）
    A、将煤液化或气化并对产品进行综合利用
    B、以植物秸秆为原料制生物柴油
    C、在高速公路路面大范围地使用融雪剂
    D、以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率”为目标进行产业换代

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