Question

【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2 ， 经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2）O2的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：利用三段式法计算：

	2SO2（g）+	O2 （g）		2SO3（g）
起始：	5mol	4mol		0
转化：	3mol	1.5mol		3mol
平衡：	2mol	2.5mol		3mol

SO2表示该反应的反应速率v（SO2）= =0.03mol/（Lmin）．

答：SO2表示该反应的反应速率为0.03mol/（Lmin）

（2）解：O2的转化率为 ×100%=37.5%．

答：O2的转化率为37.5%

（3）解：平衡常数K= = =9mol﹣1L

故答案为：平衡常数为9mol﹣1L

【解析】根据反应2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．（1）根据v= 计算v（SO2）．（2）根据转化率的定义计算．（3）化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比，平衡常数K= ．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．