Question

【题目】钠，镁，铝，铁四种金属组成的混合物6 g，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气6.72 L，由此判断混合物中必含 ( )

A.钠B.镁C.铝D.铁

Answer 1

【答案】C

【解析】

标准状况下6.72 L氢气的物质的量==0.3 mol，故6g混合物提供的电子为0.3 mol×2=0.6 mol，则提供1mol电子需要金属混合物的质量为6g×=10g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，故选C。