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    下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（　　）
    A．铝热反应是强烈的放热反应，故不需要加热即能发生反应
    B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol
    C．已知N3（g）+3H2（g）
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    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后．放出的热量为92.4kJ
    D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ?mol-1和1411.0kJ?mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
    A．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误；
    B．石墨完全燃烧时应生成CO2，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故B错误；
    C．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，故C错误；
    D．根据盖斯定律，将乙烯燃烧热化学方程式减去乙醇燃烧热化学方程式可得乙烯水化制乙醇的热化学方程式，故D正确．
    故选D．
    练习册系列答案
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    下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是                                                 （    ）

         A．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：

    CO（g）＋  O2（g）= CO2（g）；△H ＝ −283．0 kJ/mol

     

           B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57．3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：

    H2SO4（l）+ KOH（l）=   K2SO4（l）+H2O（l）；△H = -57．3 kJ/mol

           C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

           D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

     

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