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一氧化碳是一种重要的化工原料.
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),△H=-1kJ/mol.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将    (填“增大”、“减小”或“不变”).
已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应   
A.向正反应向向进行      B.处于平衡状态      C.向逆反应方向进行
(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去.在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    K=1.0,若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为CO2的转化率为   
(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:CO+2H2→CH3OH,CO+CH3OH→HCOOCH3已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程).
【答案】分析:(1)反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动;计算浓度商,与平衡常数比较,可判断反应是否达到平衡状态并判断反应进行的方向;
(2)利用三段式法计算;
(3)结合反应转化率从质量守恒的角度列式计算.
解答:解:(1)反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,则平衡常数应减小,(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,
Q==0.25<0.263,反应向正反应方向进行,
故答案为:减小;A;
(2)若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,根据反应方程式可知,起始时H2O和CO物质的量相等,设H2O和CO的物质的量都为1mol
平衡时转化xmolCO,
              CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始(mol):1       1            0        0
转化(mol):x       x            x        x
平衡(mol):1-x      1-x          x        x
=1,
x=0.5,
则CO转化为CO2的转化率为=50%,
故答案为:50%;
(3)n(CO)==9×104mol,
设用于制备甲醇的CO物质的量为x,用于和甲醇反应的CO为y,

x=5×104mol,y=4×104mol,
n(HCOOCH3)=4×104mol×85%=3.4×104mol,
m(HCOOCH3)=3.4×104mol×60g/mol=2.04×106g=2.04t,
答:2.52tCO最多可制得甲酸甲醛2.04t.
点评:本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,本题易错点为(3),注意从守恒的角度解答.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南京三模)一氧化碳是一种重要的化工原料.
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:FeO(s)+CO(g)
 加热 
.
 
Fe(s)+CO2(g),△H=-1kJ/mol.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应
A
A

A.向正反应向向进行      B.处于平衡状态      C.向逆反应方向进行
(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去.在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
  △  
.
 
 CO2(g)+H2(g)    K=1.0,若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为CO2的转化率为
50.0%
50.0%

(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:CO+2H2→CH3OH,CO+CH3OH→HCOOCH3已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

一氧化碳是一种重要的化工原料。

(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。

温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将       

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应         .

A.向正反应向向进行      B.处于平衡状态      C.向逆反应方向进行

(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   K=1.0

若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为CO2的转化率为         。

(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:

CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52;CO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程)。

 

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省南京市高三第三次模拟考试 题型:填空题

(10分)一氧化碳是一种重要的化工原料。
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将      
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应        .
A.向正反应向向进行      B.处于平衡状态      C.向逆反应方向进行
(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:W ww.k s5u.co m
CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为CO2的转化率为        。
(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52;CO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省高三上学期期末模拟化学试卷 题型:填空题

一氧化碳是一种重要的化工原料。

(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)   △H=-1kJ/mol。

温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将       

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应         .

A.向正反应向向进行      B.处于平衡状态      C.向逆反应方向进行

(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    K=1.0

若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为CO2的转化率为         。

(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:

CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52;CO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程)。

 

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科目:高中化学 来源:南京三模 题型:填空题

一氧化碳是一种重要的化工原料.
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:FeO(s)+CO(g)
 加热 
.
 
Fe(s)+CO2(g),△H=-1kJ/mol.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应______.
A.向正反应向向进行      B.处于平衡状态      C.向逆反应方向进行
(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去.在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
  △  
.
 
 CO2(g)+H2(g)    K=1.0,若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为CO2的转化率为______.
(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:CO+2H2→CH3OH,CO+CH3OH→HCOOCH3已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程).

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