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    6．下列对应操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图装置验证化学能转化为电能    		B．
    用图装置量取15.00mL KMnO4溶液
    C．
    用图装置测定该化学反应速率    		D．
    用图装置在铁制品表面镀铜

    分析 A．没有构成闭合回路；
    B．KMnO4溶液有强氧化性；
    C．长颈漏斗，不能防止气体逸出；
    D．铁制品表面镀铜，Cu作阳极，铁制品作阴极，电解质溶液中含铜离子．

    解答 解：A．没有构成闭合回路，不能发生原电池反应，故A错误；
    B．KMnO4溶液有强氧化性，应用酸式滴定管盛放，故B错误；
    C．定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故C错误；
    D．铁制品表面镀铜，Cu作阳极，铁制品作阴极，电解质溶液中含铜离子，图中装置符合，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、中和滴定、化学反应速率、电镀等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是O2，消耗的锌与生成的金物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．针对如图装置的说法中，正确是（　　）
    A．溶液中pH值明显下降B．阴极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+
    C．铁片为正极，镀锌铁片为负极D．电子由锌经溶液流向铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能
    C．原电池工作时，电子从负极经外电路移向正极
    D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101kPa下：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    （1）写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol；
    （2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图所示：
    ①电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑；
    （3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（二甲醚）（g）+H2O（g），温度T1时平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞ V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）=0.04mol•L-1；该时间内反应速率V（CH3OH）=0.16mol•L-1•min-1．
    （4）一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（二甲醚） （g）+CO2（g）△H＜0，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ae（填字母代号）
    a．分离出二甲醚   b．加入催化剂  c．充入He，使体系压强增大  d．增加CO的浓度
    e．再充入1molCO和3molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是 （　　）
    ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
    ②正极反应为：Ag++e-═Ag
    ③盐桥中K+移向CuSO4溶液
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．
    A．①②B．③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
    （2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜极为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
    （3）当C2极析出5.6L气体（标准状况）时，锌的质量变化为减少 （增加或减少）16.25g．CuSO4溶液的质量变化为增加 （增加或减少）：0.25g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．铁表面镀铜，表面有划损时，也能阻止铁被氧化
    B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
    C．铁丝与浓硫酸在常温下钝化
    D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

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