练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列变化，不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Na2CO3→NaOHB．BaCl2→Ba（OH）2C．FeCl3→Fe（OH）3D．CaCO3→CaCl2

    分析 A．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaOH；
    B．氯化钡不能一步转化为氢氧化钡；
    C．氯化铁与碱反应生成氢氧化铁；
    D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙．

    解答 解：A．Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH可一步转化，故A不选；
    B．BaCl2→Ba（OH）2不能一步转化实现，故B选；
    C．FeCl3$\stackrel{NaOH/氨水等}{→}$Fe（OH）3可一步转化，故C不选；
    D．CaCO3$\stackrel{HCl}{→}$CaCl2可一步转化，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示．下列说法中，一定不正确的是（　　）
    A．0～t1时，V正＞V逆
    B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
    C．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
    C．BaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
    A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    C．每转移6mol电子就生成22.4LN2
    D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）
    A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
    B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
    C．电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
    D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是（　　）
    A．A原子：1s22s22p63s23p63d10B．B2-：1s22s22p6
    C．C2+：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，取a g的A在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的实验操作方法为过滤．
    （2）沉淀D的化学式为Fe2O3
    （3）①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ②的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）为使Al元素全部转化为B，步骤③的缺陷为盐酸的量不易控制，改进的方法为通入CO2
    （5）B的质量为b g，则混合物A中Al元素的质量分数为$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
    发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    计算t1℃该反应的平衡常数K=0.5．
    （3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
    （4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
    （5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
    A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
    B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的质量保持不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收．
    ②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊或出现白色沉淀．
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案