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Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性    
质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:
① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O    ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2
③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:

步骤
现象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
 
请回答:
(1)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         
(2)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。

Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序:
甲同学:⑤—⑧—③—⑦—④;    乙同学:⑤—③—②。

已知:过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同学想通过实验测得的数据是____________,他选用的装置________(填序号)是没有必要的。
(2)乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高,原因是________________; 为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用):________________(填序号)。

Ⅰ(1) BrO3> IO3> Br2 > I(2分)    BrO3+ 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O(2分)
(2)   (2分)
Ⅱ(1) 生成的氧气的体积 (1分) ③(1分)
(2) 生成的二氧化碳的质量 (1分)
空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大(1分)   ⑩①③②⑨(2分)

解析试题分析:Ⅰ(1)在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以由①得氧化性BrO3?>I?,由②得BrO3?>IO3?,由④得IO3?>Br2,综合可得氧化性由强到弱的顺序为BrO3> IO3> Br2 > I;KBrO3与KBr在酸性条件下生成Br2,进而得出离子方程式。
(2)反应前锥形瓶中含I?,物质的量为0.03L×0.2mol?L?1=6×10-3mol,图像的起点(0,6),根据方程式BrO3+ 6I+ 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O,可得I?完全反应需要BrO3?:6×10-3mol÷6=10-3mol,生成I2的物质的量为:6×10-3mol÷2=3×10-3mol,得坐标(1,3),步骤ⅱ发生反应:2BrO3+ I2 = 2IO3 + Br2,3×10-3mol的I2完全反应需要BrO3?:3×10-3mol×2=6×10-3mol,生成的IO3?为6×10-3mol, BrO3?可氧化Br?,BrO3 + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O,10-3mol的Br?需要BrO3物质的量:0.2×10-3mol,得终点坐标(7.2,6),把各点连线可得图像。
Ⅱ(1)甲同学装置用了⑦—④,可以测量氧气的体积;因为后面用排水法测量氧气的体积,所以③用浓硫酸干燥没有必要。
(2)乙同学实验装置为⑤—③—②,碱石灰增加的质量为二氧化碳的质量,所以乙同学的目的为测量二氧化碳的质量;乙同学没有防止外界空气中的二氧化碳、水分进入的装置,会导致空气中的二氧化碳和水分进入②增重使结果偏大;通过储气瓶通入N2把装置内空气排出,最后连上盛有碱石灰的干燥管,防止外界空气中的二氧化碳和水进入,所以改进后的仪器顺序为:⑩①③②⑨。
考点:本题考查氧化性强弱比较、离子方程式的书写、根据化学计算绘制图像、实验仪器的选择和排序、实验方案的分析与评价。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用双桥法分析下列反应,并指出氧化剂和还原剂。
(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)2H+  O2 ==2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

过氧化氢(H2O2,O的化合价为-1价)俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应,完成下列各题:
A.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2 + H2O
B.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式             
(2)将下列物质:H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式:       +        +______  →       +       +       + H2O
①该反应中的还原剂是                         
②该反应中,发生还原反应的元素是         
(3)氧化性:KMnO4_____K2CrO4(填“>”或“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CC14层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:
(1)上述过程CCl4层在试管中位于     (填上、下)层,分离CC14层和水层的操作名称是____  ,使用的玻璃仪器是            
(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写);
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI换成KBr。则CC14层变为    色,该反应的离子方程式为             。继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需
时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①实验2条件下平衡常数K=           
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V      V(填“<” ,“>” ,“=”)。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________
(4)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系                                     
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   mo1/L 。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ.一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为:NH4NO3→HNO3+N2 +H2O(未配平)
(1)该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
(2)反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________;现有1mol NH4NO3分解,生成的氧化产物的物质的量是     mol。
Ⅱ.硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为:m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
(3)下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________(选填字母编号)。
a.m=1             b.n=2            c.p=3            d.q=4
(4)若反应过程中共转移3.01×1023个电子,则反应可产生气体的体积为_____(标准状况)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时,高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2,且MnO和MnO2的物质的量比为3:1。
(1)写出并配平上述化学方程式,标出电子转移方向与数目。
KMnO4 + H2S +H2SO4                                          
在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:
KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO(未配平)
(2)X的化学式为__________。
(3) 1mol氧化剂被______(填“氧化”或“还原”)时,生成_____mol氧化产物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题:
(1)已知:

锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为     (填化学式)。
(2)查阅相关资料:发生如下反应(反应未配平):

已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸,发生的半反应为
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3,振荡试管,可能观察到的现象是     
(3)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式              
(4)MnO2是一种重要的无机功能材料,制备MnO2的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为       。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为       ,当蓄电池中有4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为      ,MnO2的理论产量为     g。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。

实验步骤:
1.在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。
3.打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
4.在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后,停止。
5.更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
回答下列问题:
(1)甲中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是____________。
(3)实验中,证明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式为_____________。
(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验,实验结果如下:

 
步骤3溶液中含有的离子
步骤5溶液中含有的离子
I
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-

有Fe3+无Fe2+
有SO42-

有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
 
上述实验结果一定能够证明Cl2>Fe3+>SO2的是______(填“I”、“II”或“III”)。

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