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    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和盐酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．石灰石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．氢氧化钡溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

    分析 A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成铁离子；
    B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．

    解答 解：A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．碳酸钙为难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    B．KW/c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S2-
    C．无色溶液：Na+、Ca2+、I-、NO3-
    D．能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，2.24L 苯中含有 0.6NA个碳原子
    B．1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子
    C．1 L 1 mol•L-1的 FeC13溶液中，含有铁离子的数目为NA
    D．t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有10-6NA个OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）T位于周期表中第三周期ⅢA族．用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
    （2）元素的非金属性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以证明该结论的实验是（用化学方程式
    表示）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3．
    （3）R的氢化物的化学式为NH3，实验室检验该氢化物的方法是用镊子夹住湿润的红色石蕊（或pH）试纸靠近气体，观察到试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组设计了下图所示实验装置，其中c为石墨电极，d为银电极．

    （1）甲池中OH-移向a极（填电极的字母序号），f为阴极（填电极名称）．
    （2）a极上的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （3）乙池中放出气体的电极为c极（填“c”或“d”），写出此电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-═O2↑+4H+．
    （4）乙池中总反应的离子方程式是4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4H+．
    （5）当乙池中阴极质量增加5.40g时，丙池某电极析出1.60g金属，则丙池的溶液中溶质可能是BD（填序号）．
    A．MgSO4        B．CuSO4        C．NaCl        D．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（　　）
    ①玻璃棒　②胶头滴管　③100mL容量瓶　④托盘天平　⑤50mL烧杯　⑥10mL量筒　⑦100mL量筒   ⑧滴定管．
    A．⑥③⑧⑤①②B．⑥⑤③①⑧②C．④⑤③②①⑧D．⑥②⑤①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：
    （1）甲池若为电解精炼铜装置，则A电极名称为阴极，电极材料是精铜（或纯铜），电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解质溶液可以是CuSO4溶液或CuCl2溶液；
    （2）乙池中Fe极电极反应式为2H++2e-=H2↑，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色；
    （3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出气体在标况下的体积为4.48L，电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．判断下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-
    B．少量的铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
    C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．过量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）某烃A燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2mol A完全燃烧生成4.48L（标准状况下）CO2和7.2g H2O，则烃A的结构式．
    （2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）
     ①MgCl2溶于水时破环离子键；
     ②碘升华破坏分子间作用力．

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