Question

【题目】等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数目之比是 1：1
B.它们的氧原子数目之比为 2：3
C.它们的质量之比为1：1
D.它们所含原子数目之比为 3：4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；
C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；
D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；
故选：C．
A、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；
B、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；
C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；
D、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；