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使
 
 
作用,称为离子键.
 
原子之间容易形成离子键.离子化合物中阴、阳离子可以按一定的方式在空间有规则地排列,形成有一定几何外形的
 
晶体.
考点:离子化合物的结构特征与性质,离子晶体
专题:化学键与晶体结构
分析:阴、阳离子间的静电作用称为离子键,活泼金属和活泼非金属元素之间的原子易形成离子键,离子化合物形成离子晶体.
解答: 解:阴、阳离子间的静电作用称为离子键,静电作用包含吸引力和排斥力;活泼金属和活泼非金属元素之间的原子易形成离子键,二者通过得失电子形成离子键,离子化合物形成离子晶体,离子晶体是由阴阳离子构成的,故答案为:阴阳离子之间;相互;活泼金属和活泼非金属;离子.
点评:本题考查了离子键的形成、离子化合物的构成微粒等知识点,
注意:(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力,而是包括引力和斥力两个方面;当阴、阳离子相距较远时,相互间的引力起主导作用,而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离缩短到一定的程度,斥力与引力平衡,于是就形成了离子键.阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面:一是电子与电子之间;二是原子核与原子核之间;
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒,缺一不可;
(3)一般情况下,活泼金属与活泼非金属间形成离子键;少数非金属间亦能形成离子键,如NH4Cl等铵盐.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
①无色溶液中:K+、OH-、SO42-、HC2O4-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、CO32-、S2-、SO32-
③水电离的c(H+)=1×10-12mol?L-1的溶液中:Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-
⑤使石蕊变红的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
⑥pH=0的溶液中:Fe3+、NO3-、Cl-、I-
A、①③B、②④C、①⑤D、③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如图所示.

(1)检验A中卤元素的实验方法是
 

(2)B的结构简式为
 
;①的化学反应类型是
 

(3)G在实验室中可通过两步反应氧化成F.其中第一步反应的条件是
 
,反应得到的产物可能有(填写结构简式)
 

(4)F是一种二元酸,它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物,该高分子的结构简式为
 
,写出反应④的化学反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)室温下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为
 
10(填大于、等于或小于).
(2)室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
 
,在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba(OH)2溶液后,加水稀释到10L,所发生反应的离子方程式为
 
,pH为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图甲所示
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分;E是一种无色、无味的有毒气体.写出反应Ⅱ的化学方程式
 

(2)若A是淡黄色固体化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子.写出反应Ⅲ的离子方程式
 

(3)将一定量(2)中的气体D通入2L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
①O点溶液中所含溶质的化学式为
 
;常温下a点溶液的pH
 
 7(选填“>”、“<”或“=”).
②标况下,通入气体D的体积为
 
L,C溶液的物质的量浓度为
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

水处理技术在生产、生活中应用广泛.
(1)含有较多
 
离子的水称为硬水.硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为
 
(写出一个即可).
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应该先使硬水通过
 
(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是
 

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为
 
.电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是
 

(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的
 

(5)硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝是日常生活中用途最多的金属元素,如图为Al-AgO电池的构造简图,电解质溶液为NaOH,它可用作水下动力电源,该电池中铝做
 
极,电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、一定条件下,1mol N2和3mol H2充分反应,生成物中的N-H键数目为6NA
B、1L 0.1mol?L-1的Na2S的溶液中S2-与HS-的总数为0.1NA
C、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA
D、1L 0.5mol?L-1 (NH42SO4溶液中NH4+数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列试剂中能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色粉末鉴别开来的是(  )
A、NaOH溶液B、水
C、硫酸D、盐酸

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