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向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A.NH4+ + SO42+ Ba2+ +OHBaSO4↓+ NH3·H2O
B.2Al3+ + 3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4↓+ 2Al(OH)3
C.Al3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH2BaSO4↓+ AlO2+ 2H2O
D.NH4++Al3+ +2SO42+2Ba2+ +4OH2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
BD

试题分析:铵明矾[NH4Al(SO42?12H2O]是一种复盐,向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,硫酸根沉淀钡离子,同时氢氧根离子沉淀铝离子,随滴入的氢氧化钡增多,硫酸根离子全部沉淀,同时铝离子沉淀完全,过量的氢氧根离子和铵根离子结合生成一水合氨,氢氧化铝不能溶解在氨水中,继续滴入氢氧化钡,氢氧化铝沉淀溶解,依据离子反应顺序书写离子方程式判断;A、反应中氢氧化钡先生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀;故A错误;B、NH4Al(SO42和Ba(OH)2按照2:3混合反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、此时硫酸根离子过量,反应的离子方程式为2Al3+ + 3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓,B正确;C、NH4Al(SO42和Ba(OH)2按照1:2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨,继续加入氢氧化钡0.5mol,氢氧化铝沉淀完全溶解,反应的离子方程式为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O,C不正确;D、NH4Al(SO42和Ba(OH)2按照1:2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨,反应的离子方程式为NH4++Al3+ +2SO42+2Ba2+ +4OH2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O,故D正确,答案选BD。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是         
①.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②.氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2O
③.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
④.已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小,向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳
ClO- +CO2 +H2O  =" HClO" + CO32-
⑤.过氧化钠固体与水反应:2O22?+2H2O=4OH?+O2
⑥.氨水中通入过量二氧化硫:2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32? +H2O
⑦.澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O
⑧.将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合:
2Al3+7OH?=Al(OH)3↓+AlO2?+2H2
⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
A.①③⑥⑨B.②④⑤⑨C.③④⑦⑧D.①⑧⑨

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应:C2H5OH++H—→CO2↑+Cr3+H2O,当这个方程式配平后,H的化学计量数为
A.10
B.12
C.14
D.16

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应的离子方程式书写正确的是
A.电解饱和食盐水:2Cl+ 2H2O2OH+ H2↑+ Cl2
B.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+ 2H+=Ca2+ + H2O + CO2
C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO+ CO2 + H2O=HClO + HCO
D.向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:HSO+ HCO= H2O + SO+ CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。

回答下列问题:
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主要反应是________。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是         。(填化学式)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应的离子方程式书写正确的是
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH═ Al(OH)3
B.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4:Ba2++OH+SO42+H+ ═BaSO4↓+H2O
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl
D.过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2+2Br+2Cl2═Fe3+Br2+4Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O
B.硫酸铜溶液显酸性:Cu2+2H2O=Cu(OH)2↓+2H
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:+OH=NH3↑+H2O
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2+6H+5H2O2=2Mn2+5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向含有等物质的量的NH4+、Al3、H的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,
并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是(  )
A.H+OH=H2O
B.Al3+3OH=Al(OH)3
C.Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O
D.NH4++OH=NH3·H2O

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