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    【题目】下列有关酯化反应的说法正确的是（ ）

    A.醇与酸的反应都是酯化反应

    B.酯化反应和中和反应原理一样

    C.酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应

    D.酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基

    【答案】C

    【解析】

    酯化反应，是一类有机化学反应，是醇和羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。

    A．醇与酸作用生成酯和水的反应是酯化反应，不一定都是酯化反应，如乙醇和HBr反应生成溴乙烷，不是酯化反应，A错误；

    B．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，二者反应原理不同，B错误；

    C．酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，C正确；

    D．酯化反应的机理是羧酸去掉－OH，醇去掉羟基上的H原子，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    已知:①；②。

    根据题意回答下列问题:

    （1）A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。

    （2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。

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    （4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。

    （5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。

    （6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。

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    【题目】下列试剂常用来检验Fe3+的是

    A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

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    【题目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的

    起始浓度

    c(H2)/(mol·L-1)

    c(I2)/(mol·L-1)

    c(HI)(mol·L-1)

    甲

    0.01

    0.01

    0

    乙

    0.02

    0.02

    0

    A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

    B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

    C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

    D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32－的浓度来计算该反应的转化率。

    实验步骤

    ①按图连接好装置，检查气密性；

    ②取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50℃进行实验；

    ③反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32－的浓度。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____________________________________________。

    （2）装置B的作用是_______________________________________________________。

    （3）C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为______________________；装置C中的反应需要控制溫度在50℃，采用的实验措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。

    （4）取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(NH4)2SO3的转化率为_____________________。

    （5）指出实验装置存在的缺陷_________________________________(写一条)

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    (1)汽车气缸中发生复杂的化学反应，其中有如下三个重要反应：

    反应1：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    反应2：2CO(g)2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol

    反应3：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

    ①反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

    ②下列有关反应1的说法中正确的是___________。

    A.反应物的总键能小于生成物的总键能

    B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

    C.使用催化剂可使反应1的反应热减小

    D.其它条件不变，加压，正逆反应速率不变，平衡不移动

    ③定温定容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO的混合气体(总物质的量保持4mol)，平衡时NO、CO的转化率及N2的体积分数与的关系如图所示，CO转化率对应的曲线为___________(填“转化率a”或“转化率b”，氮气体积分数25%时该反应的平衡常数K=___________，初始时n(NO)=___________.

    (2)1073K时，H2与NO可发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，该反应的正反应速率方程为：v=kca(H2)×cb(NO)(a、b分别为H2和NO的级数，k为速率常数)。

    在定容容器中，分别充入不同浓度的NO和H2，测得该反应的正反应速率如下表所示：

    利用上表数据可确定a=___________(保留整数)，b=___________(保留整数)，k=___________(保留两位有效数字)。

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