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    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
    A．装置①中阳极上析出红色固体
    B．装置②中铜片应与电源负极相连
    C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极
    D．装置④中阴极反应：2 Cl--2e-= Cl2
    C

    试题分析：A、阳极失电子，所以应该生成氯气，而红色的铜应该在阴极析出；B、镀层金属应该要失去电子进入溶液中，所以应该为阳极与电源正极相连；C、H2失电子为负极、O2得电子为正极，电子由a流向b，所以电流由b流向a；D、阴极得电子，应该H+得电子生成H2
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

    （1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填字母)。
    A．铜B．钠
    C．锌D．石墨
    （2）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
    （1）铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
    （2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                                  。
    II．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
    请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图。

    （2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢镍电池是可充电电池，总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是：
    A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液 
    B电池充电时，氢元素被还原
    C.电池放电时，镍元素被氧化
    D.该电池的负极反应为H2－2e－＝2H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
    A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗
    B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
    C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
    D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    （1）甲中负极的电极反应式为____          。
    （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____          。
    （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图，则图中②线表示的是          离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要          mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是
    A．图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－
    B．图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动
    C．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    D．图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下图装置的说法中正确的是（   ）
    A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
    B．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨
    C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大
    D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I （6分） A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    A                         ；B                   ；C                        。
    （2）一段时间后，三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中产生了3.36L（标准状况）气体，，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=            mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：               （填写序号） 。
    （3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是             （填写序号）。
    Ⅱ（7分）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    (1)通入SO2的电极为________极，其电极反应式为______________________，此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (2)电解质溶液中的H＋通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为________________________________。

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